亚硫酸氢钠溶液 水解的电荷守恒式 、物料守恒式 、质子守恒式 、各物质浓度大小比较式
亚硫酸氢钠水溶液显酸性：
1、根据电中性原理：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HSO3-]+2*[SO3^2-]
2、根据元素守恒：[Na+]=[HSO3-]+[SO3^2-]+[H2SO3]
3、根据得失质子守恒：[H+]+[H2SO3]=[OH-]+[SO3^2-]
ps：质子守恒式其实不用现推，用电荷守恒减去无聊守恒即可。
4、离子浓度大小：[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO3^2-]>[OH-]
1、电荷守恒：
2、物料守恒：
3、质子守恒：
电荷守恒：
指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。
物料守恒：
就是原子守恒的说法，也就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。
质子守恒：
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到，或者由剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目得到。
扩展资料：
快速书写质子守恒的方法：
1、定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水），利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物
2、看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
3、列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
4、用物料守恒和电荷守恒加以验证。
参考资料来源：百度百科-质子守恒
物料守恒：C（Na+）= C（HSO3-）+C（SO32-）+C（H2SO3）
质子守恒：C（OH-）= C（H+）+C（H2SO3）-C（SO32-）
C（HSO3-）+2C（SO32-）+
C（OH-）
物料守恒：C（Na+）=
C（HSO3-）+C（SO32-）+C（H2SO3）
质子守恒：[H+]
+
[Na+]
=
[HSO3-]
+
2
[SO32-]
+
[OH-]
离子浓度[Na+]>[HSO3-]
>[H+]
>
[SO32-]
>
[OH-]
电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C(SO3^2-)
物料守恒：C(Na+)+2C(H+)+2C(H2SO3)=2C(OH-)+C(SO3^2-)
质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)
亚硫酸氢根失一个质子生成亚硫酸根，得一个质子生成亚硫酸分子。
水失去一个质子生成OH-，水得一个质子生个水和氢离子即氢离子。
希望采纳，欢迎追问。
