稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。
5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。
6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。
8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。
扩展资料：
镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式
1、锌和稀硫酸：
2、铁和稀硫酸：
3、镁和稀硫酸：
4、铝和稀硫酸：
镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式
1、锌和稀盐酸：
2、铁和稀盐酸：
3、镁和稀盐酸：
4、铝和稀盐酸：
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
铁和稀盐酸反应属于置换反应，置换反应是化学中四大基本反应类型之一，该反应也属于氧化还原反应。
铁是一种金属元素，是日常生活中最常用的金属，纯铁外表呈白色或者银白色。
若是盐酸多，铁粉和盐酸反应生成氯化铁。
若是铁粉多，盐酸少。铁和盐酸反应消耗大部分盐酸，生成氯化铁，还有少部分盐酸剩余，然后铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁。
铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。
原因是盐酸是非氧化性强酸。要是和硫酸就不一样了，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。和浓硫酸钝化（冷浓条件下），加热条件反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。硫酸是氧化性强酸。
2、铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关；
3、实验过程：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，实验现象：10%盐酸产生气体快．盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
故答案为：3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应；
因素一：金属的活动性强弱；
因素二：金属的表面积；
因素三：酸溶液中溶质的质量分数．
