次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2 ·HCHO·2H 2 O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na 2 SO 3 、SO 2 、H

（1）根据反应：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质1mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是

0.5825g

233g/mol

=0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案为：1.27g；

（2）甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，写出该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；

（3）25.00mL的溶液中，NaHSO2的物质的量和NaHSO4的量是相等的，即为

0.5825

233

=0.0025mol，所以甲醛的物质的量为0.0025mol，在100mL溶液中，

NaHSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物质的量为0.01mol，水的物质的量为：

1

18

（1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol）=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO2?HCHO?2H2O．

故答案为：NaHSO2?HCHO?2H2O．

（1）装置B用来吸收剩余的SO 2 尾气，应该用NaOH溶液吸收。（2）①防止Zn(OH) 2 附着在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。②反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。（3）抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。滤渣中含有生成的Zn(OH) 2 以及部分未反应的锌。（4）由题意知，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，真空蒸发的目的是防止其被空气中的氧气氧化。 【考点定位】化学实验模块

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理

(1)钠：电解熔融氯化钠。

(2)镁：电解熔融氯化镁。

(3)铝：电解熔融氧化铝。

(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。

(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜

(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。

(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅。

(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。

(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。

(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题。

必修二第四章海水资源的开发利用中提到:

海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘

海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴

海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg

如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。

涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择，

基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧

课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

涉及离子的转化、除杂。

调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

a.能与H+反应，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；

例如市一模的流程题中pH范围

b．不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO

(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。

课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。

(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4

(2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属，添加金属制得不锈钢

(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸

3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）

①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速率

②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。）

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失，提高纯度。

⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥

a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）

b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。

C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止。

d结晶时，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；

若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl）

⑦产品进一步提纯的操作：重结晶

减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解

⑧过滤、洗涤涉及的问题：

a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台

b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差

c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物，待水慢慢流出后，重复操作2-3次。

d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)

e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）

5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）

氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液

滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等

滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色），且半分钟不恢复原色。

注意：找准关系式是关键，单位换算是重点，倍数问题仔细看。

要引领学生熟练掌握重要的关系式

KMnO4 → 5Fe2+

2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)

2KMnO4→ 5 H2O2

2KMnO4→ 5 H2C2O4

4KMnO4→ 5 C2H5OH

Cr2O72- → 6Fe2+

2Cr2O72- → 3C2H5OH

2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

以上回答你满意么？

（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气；

故答案为：氢氧化钠溶液；

（2）①为防止氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；

故答案为：快速搅拌；

②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的 利用率；

故答案为：HCHO；

（3）抽滤装置不同于普通过滤装置，由减压系统（真空泵），吸滤瓶和布氏漏斗等组成，抽滤后滤液中含有为反应的锌粉和反应生成的氢氧化锌；

故答案为：吸滤瓶；布氏漏斗；Zn（OH）2；Zn；

（4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质；

故答案为：防止产物被空气氧化；

吊白块又称雕白粉，以福尔马林结合亚硫酸氢钠再还原制得，化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠，分子式为NaHS02·CH20·2H20。呈白色块状或结晶性粉状，易溶于水。

常温时较为稳定，高温下具有极强的还原性，有漂白作用。遇酸即分解，其水溶液在60℃以上就开始分解出有害物质，120℃下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体  。

吊白块的使用价值：

1、印染工业中用作棉布、人造丝、短纤维织物等的拔染剂、还原染料。

2、制备合成树脂和合成橡胶时用作氧化还原催化剂。

3、用作解毒剂、糖类漂白剂、除垢剂、洗涤剂以及用于制备靛蓝染料、还原染料等。

4、甲醛次硫酸氢钠是拔染印花中应用最多的一种还原剂，能使所染之色消失，故得名雕白粉。

扩展资料：

为了改善外观、质地、防腐和增加重量，鱿鱼、牛百叶、鸭肠等水发食品和水产品，最容易成为不法商贩添加吊白块的对象。

用吊白块处理的水发产品，如鱿鱼，能使重量翻倍，从而获利更多。海参、鱼翅、粉丝、竹笋、干制食用菌、肉鱼干等干制品以及豆制品、各种面制品等，也易添加甲醛。

另外，腐竹、粉丝、面粉、竹笋等食品为增白、保鲜、增加口感、防腐等，易添加吊白块。这是商家的违法行为，国家对此有严格的惩罚措施。

参考资料：百度百科—吊白块

“做豆腐皮的黑作坊，可以说是家家都掺‘吊白块’，加上‘吊白块’可以提高韧性，把豆腐皮做得很薄。又薄又黄的豆腐皮绝不能吃，其中肯定有‘吊白块’、工业盐、色素等，如果仔细闻闻，还可以闻到股刺鼻的酸味。”除此以外，做豆腐干、豆腐卷用的工业盐（亚硝酸钠）也对人体有害。

另外提醒您注意的，还有一些添加了的面食等吃的，许多人喜欢吃用精白面粉制成的面条、馒头、蒸糕，可谁知如今“精白”也有造假。一些不法分子在面粉生产时添加“吊白块”，使面粉色泽比精白面粉还要白的。

“吊白块”学名为“甲醛次硫酸氢钠”，主要用于印染工业。食用添加了“吊白块”的面制品后，“吊白块”释放的甲醛被人体直接吸收，可引发急性中毒，患者会出现打喷嚏、咳嗽、头痛、上腹痛、呕吐等症状，严重时声音嘶哑、胸痛、呼吸困难，甚至出现肺水肿、喉水肿或昏迷。长期食用“吊白块”面制品易致癌，危及生命安全。

给您提个醒：购买面粉时一般可从以下几个方面进行粗略的感官辨别：一“看”，看面粉的色泽和组织状态，优质面粉色泽呈白色或微黄色，不发暗，无杂质，手指捻捏时呈细粉末状，无粗粒感，无虫和结块，置手中紧捏后放开不成团，而过量添加增白剂的面粉呈灰白色，甚至青灰色；二“闻”，优质麦粉具有面粉的正常气味，无异味，而微有异味如霉臭味、酸味、煤油味及其他异味的为次质、劣质面粉；三“尝”，优质小麦粉味道可口，淡而微甜，没有发酸、刺喉、发苦、发甜及外来滋味，而淡而乏味，或微有异味，咀嚼时有砂声，或有苦味、酸味，发甜或其他异味、有刺喉感的为次质、劣质面粉。

吊白块，化学名称为次硫酸氢钠甲醛，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，呈白色块状或结晶性粉末状，易溶于水，常温下较为稳定，遇酸、碱和高温极易分解，因在高温下有极强的还原性，使其具有漂白作用，是一种工业用漂白剂。吊白块在印染工业中被用作拔染剂和还原剂，生产靛蓝染料等；还用作橡胶工业丁苯橡胶聚合活化剂，感光照相材料相助剂，日用工业漂白剂以及用于医药工业等。吊白块水溶液在60 ℃以上就开始分解为有害物质，120 ℃下分解为甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。这些气体可使人头痛、乏力、食欲差，严重时甚至可导致鼻咽癌等，所以国家严禁将其作为添加剂在食品中使用。口服吊白块溶液10-20毫升，可致人死亡。