碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式

稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：

当碳酸钠过量或稀盐酸少量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

当碳酸钠少量或稀盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

稀盐酸和碳酸钠反应的现象为：刚开始无气泡产生，随着盐酸的量逐渐增多，溶液中将产生气泡。

碳酸钠是一种白色固体，也被称为苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，分子量为105.99，常用足量稀盐酸和碳酸钠反应来制备二氧化碳。

反应现象：一开始无气泡产生，反应一段时间后有气泡产生。

分析如下：

碳酸钠与少量盐酸,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生。

反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生。

反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

扩展资料：

碳酸钠的健康危害

该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。

接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

碳酸钠和稀盐酸有两种反应方式和现象。

1、碳酸钠加入到稀盐酸中：

现象：马上就有气泡产生。

原理：碳酸钠和过量的稀盐酸完全反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从水中逸出，故产生气泡。

2、稀盐酸加入到碳酸钠中：

现象：开始无明显现象，随着盐酸的加入，逐渐有气泡冒出。

原理：开始时，稀盐酸与过量碳酸钠反应生成的是碳酸氢钠，当加入的稀盐酸逐渐增多时，生成碳酸钠、水和二氧化碳。

稀盐酸和碳酸钠反应本质是稀盐酸中的氢离子和碳酸钠中的碳酸根进行反应，可根据倒入稀盐酸的程度，碳酸钠的形态可分为以下三种反应现象：

1、若碳酸钠为粉末，滴上稀盐酸，反应剧烈，将产生大量气泡，固体溶解；

2、若碳酸钠为溶液溶液，滴上少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，没有明显现象；

3、若碳酸钠为溶液溶液，滴上过量稀盐酸，将产生气泡。

【碳酸钠与盐酸反应方程式】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸钠与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？

1.碳酸钠固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应？

解答：① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。

②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。

③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。

④苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠－－溶解在水中是轻微吸热的）。

⑤碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。

2.碳酸钠和稀盐酸反应溶液总质量增大减小不变？像这样的固液反应，液液反应溶液总质量变化怎么看？

解答：反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。 具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。

3.碳酸钠溶液与稀盐酸现象反应后天平不平衡的原因是什么？

解答：实验中产生剧烈反应,有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。

4.为什么块状碳酸钠和稀盐酸反应与氯酸钾和二氧化锰制氧气不能用多孔塑料板装置？

解答：状固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置(试管，酒精灯加热装置)。

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O。

碳酸钠与充足的盐酸反应，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O。总的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

碳酸钠与少量盐酸少量时发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。