次氯酸和苯酚

这两者酸性的大小比较不能通过强酸制弱酸的过程实现,因为次氯酸具有强氧化性,苯酚有强还原性,两者因发生氧化还原反应而不能共存.若想比较两者酸性大小,可以结合各自的电离平衡常数大小,或等浓度的次氯酸钠与苯酚钠水溶液碱性强弱等方法分析!高中阶段只需知道这两者的酸性都弱于碳酸,均不能使紫色石蕊变红!

碳酸、次氯酸、苯酚酸性强弱的排列顺序：碳酸H2CO3>次氯酸HClO>苯酚酸 C6H5OH

通过化学方程式可以说明

CO2 + H2O + Ca(ClO)2==CaCO3 ↓+ 2HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

也可根据由酸的电离常数看出：

酸 pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

H2CO3 6.37

HClO 7.40

C6H5OH 9.95

HA=可逆=H+ + A-(酸HA的电离方程式)

Ka=[H+]eq * [A-]eq / [HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）

Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。

pKa越大，酸性越弱，碱性越强。

次氯酸

因为次氯酸可以和碳酸氢钠反应产生CO2气体

而 苯酚却不行

LZ你别装了

苯酚小于碳酸氢根的好伐

HCN酸性最弱,HCN本来就没什么酸性

常温时的pKa（电离常数的常用对数的相反数,越大则酸性越弱）列表如下：

CH3COOH 4.73

H2CO3 6.38 (HCO3-)10.25

H2SiO3 6.8 (HSiO3-)9.0

次氯酸 7.53

苯酚 9.9

所以酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3>次氯酸>HSiO3->苯酚>HCO3-.

硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。醋酸的酸性比前两个弱，但比碳酸和硅酸都要强，草酸就是乙二酸，酸性比较强，比前面除了三大强酸的酸性都强。硼酸的酸性非常弱，但比硅酸强和苯酚强。苯酚和次氯酸的酸性很弱，次氯酸的酸性还比苯酚强一点。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。排名：硝酸硫酸盐酸并列第一，草酸第二、亚硫酸第三、磷酸第四、苯甲酸第五、醋酸第六、碳酸第七、硫化氢第八、次氯酸第九、硼酸第十、硅酸第十一、苯酚的酸性最弱。PS：这里的排名是阿雷尼乌斯的酸碱理论，参考是酸的电离常数

苯酚>次氯酸>碳酸氢钠

苯酚电离常数为10^-10

次氯酸电离常数为2.95×10^-14

电离常数越大，酸性越强。

碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水解的结果还是碱性。

肯定反应，首先酸碱反应，其次考虑氧化还原反应：

1、次氯酸的酸性强，次氯酸是无机酸，而苯酚是有机酚类，靠氢氧键断裂产生酸性，是很弱的。这可由酸的电离常数看出：

酸 pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

HClO 7.40

C6H5OH 9.95

数值越大酸性越弱。

因此该反应首先生成 次氯酸钠与苯酚

PS:相当于酸碱中和，苯酚钠强碱性（弱酸强碱盐）

2、HClO中的H是+1价，稳定

Cl是+1价，不稳定

O是-2价，稳定

一般来说Cl是-1价才是他的稳定价态

+1说明它失去了2个电子，要它稳定的话，只有得到2个电子才可以。

Cl的非金属性特别强，因此得到2个电子显然很容易，价态降低成-1。

3、又因为: 2HCIO=2HCI+O2(光照)，即次氯酸氧化性强于氧气（可能该反应不是特别明显能够表示氧化性强弱，具体可以参考电极电势表）。

而氧气可以氧化苯酚，生成对苯醌(条件是长时间放置空气中)。

综上所述，次氯酸可以与苯酚钠常温下反应。

常温时的pKa（电离常数的常用对数的相反数，越大则酸性越弱）列表如下：

CH3COOH

4.73

H2CO3

6.38

(HCO3-)10.25

H2SiO3

6.8

(HSiO3-)9.0

次氯酸

7.53

苯酚

9.9

所以酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3>次氯酸>HSiO3->苯酚>HCO3-。

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸