碱式硫酸铁的制备方法

碱式硫酸铁化学式为Fe(OH)SO4，因氢氧根还原性强于硫酸根所以先在阳极放电被氧化为氧气。三价高铁氧化性强于氢离子所以先在阴极放电被还原为二价亚铁，随后氢离子被还原为氢气。电解时溶液转为硫酸亚铁，水被消耗。

FeSO4的化学名称是硫酸亚铁。硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。

具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；

1、水处理

硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂

大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

3、药用

硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。

医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。

4、着色剂

鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。

硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。

木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。

5、农业

调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。

6、分析化学

硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。

故答案为：能水解生成具有吸附能力较强的胶体；

（2）沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L，氢氧化亚铁完全沉淀的PH=9，c（H+）=10-9mol/L，c（OH-）=10-5mol/L，依据溶度积常数计算方法得到Ksp=c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5mol/L×（10-5mol/L）2=1×10-15（mol/L）3；加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是把溶液中的铝离子全部沉淀；

故答案为：1×10-15（mol/L）3；调节溶液PH促进Al3+水解转化为沉淀除去；

（3）分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，原子守恒写出的离子方程式为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，物质的量=

4NaNO2～4NO～4e-～O2～4e-

4                 1

2×104mol        n（O2）

 n（O2）=5×103mol

V（O2）=5×103mol×22.4mol/L=1.12×105L=112m3；

则应通入标准 状况下的02 的体积为112m3；

故答案为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；112；

（4）根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO42-，实验证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证，证明含有硫酸根离子的实验是依据硫酸根离子检验方法选择试剂检验，具体步骤为：取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀，得黄棕色溶液，取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液，再加入20% HNO3 溶液，白色沉淀，溶液中含有SO42-；

故答案为：取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液，再加入20% HNO3 溶液，白色沉淀，溶液中含有SO42-；

故答案为：适当升温、充分搅拌；延长溶解时间；

（2）Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，若酸度太低，碱性增强，易生成氢氧化铁沉淀；若加入硫酸过大，氢离子浓度增大，会中和Fe（OH）SO4电离的氢氧根离子，

Fe（OH）SO4?Fe2++2OH-+SO42-，使电离平衡向右移动，不利于碱式硫酸铁的生成；

故答案为：Fe（OH）3沉淀；过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动；

（3）亚硝酸根在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为NO气体，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，原子守恒写出反应的离子方程式为：

Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；

故答案为：Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；

（4）母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到碱式硫酸铁；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．

绿矾是FeSO4·7H2O

，碱式硫酸铁是Fe4(OH)2(SO4)5

反应式为：

20FeSO4·7H2O

+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+2Fe2O3+136H2O

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反应式为：

20FeSO4·7H2O +5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+2Fe2O3+136H2O

操作是将碱式硫酸铁置于放入滤纸的漏斗中。加入酒精至没过碱式硫酸铁。等过滤完后重复2~3次。

硫酸亚铁化学式是FeSO4·7H2O。硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。  

在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。有刺激性。

无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

以上内容参考  百度百科-硫酸亚铁