硫酸铵高温分解化学方程式
解：硫酸铵高温分解化学方程式如下。
3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑ + 6H₂O↑+ 4NH₃↑+ N₂↑
硫酸铵((NH₄)₂SO₄)在高温条件下发生分解反应，生成二氧化硫(SO₂)、氨气(NH₃)、氮气(N₂)以及水蒸气(H₂O)。
硫酸铵的高温分解反应也是氧化还原反应。其中硫酸铵既是还原剂又是氧化剂。
反应产物中二氧化硫为还原产物，氮气为氧化产物。
扩展资料：
硫酸铵的物化性质
1、硫酸铵无色结晶或白色颗粒，分子式为(NH₄)₂SO₄，分子量为132。
2、硫酸铵在水中溶解度为0℃时70.6g，100℃时103.8g。
3、硫酸铵的相对密度为1.77，折光率为1.521，熔点为230-280℃。温度达到280℃以上时，硫酸铵就会分解。
4、硫酸铵水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
参考资料来源：百度百科-硫酸铵
硫酸铵受热分解的化学方程式是3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，硫酸铵是一种无机物，化学式为（NH4）2SO4，是无色结晶或白色颗粒。
硫酸铵在生物学上的用途也很多，多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，不易与其他生物活性物质发生反应，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性，另外，硫酸铵的可溶性极好，能形成高盐环境。
NH42SO4 = 2NH3↑ + H2SO4
加热
一种是硫酸铵警惕加热分解
3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑
谢谢采纳！
硫酸铵：白色斜方晶系结晶，含有杂质呈浅色或暗褐色。密度1.769g/cm3。在235℃分解。易溶于水，不溶于乙醇、丙酮。受热易分解。与碱性物质作用放出氨气。不能与碱性肥料混施。农用硫酸铵的氮含量为21%。
so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3
；（nh4）2so3+bacl2=baso3↓+2nh4cl；so3+h2o+2nh3
=（nh4）2so4；（nh4）2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl．
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（nh4）2so4分解，生成1moln2，6molnh3，3molso2，1molso3，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为baso3和baso4；
故选b．
硫酸铵在400度分解的化学方程式：
硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味。溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
结构式为：
化学性质：
纯品为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水 。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。
用途：
1、优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥；
2、加入电镀液中能增加导电性；
3、也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂；
4、还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。
生物学上的用途也很多，多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性。
就是硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水的化学方程式
你达姐姐来了，给分给分！氢氧化钠！！
因为理由算是一种强氧化性酸,通常情况下反应得到氨气还会被氧化成多种氮氧
化物,甚至氮气,所以要是具体温度而定.你所说的情况理论上有,但实际上很难得
到.
和SO3
同时生成了NH3；SO3
强氧化性
NH3
强还原性，所以SO3又会把NH3氧化为氮气，自身还原为SO2，发生氧化还原反应；所以应该是：3(NH4)2SO4
=加热=
N2↑+
3SO2↑+
6H2O
+
4NH3↑
