一般多少浓度的盐酸称为稀盐酸呢

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

使用盐酸注意：

在密闭操作时，注意通风。操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。

量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

浓盐酸含HCl大约为37%，ρ≈1.18g·cm^-3，

m[HCl(浓)]：m(h2o)约为1：2.7，

V[HCl(aq)]：V(H2O)约为0.3：1

氯化氢是一种无色，有刺激性气味的气体，它极易溶于水，1体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢，形成的溶液叫氯化氢溶液，一般叫做盐酸！当盐酸的浓度在28%以下时称为稀盐酸，浓度在37.5%(有的是38%的)到28%的叫浓盐酸！

盐酸的浓度一般是37%左右。

浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。

盐酸的化学性质：

1、酸性，盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

2、还原性，盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

3、氧化还原反应，一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。

4、配位性，部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。

药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸2.5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀。即得1000ml浓度为2.5mol/L的稀盐酸。

标定方法是用已经过用基准试剂苯二甲酸氢钾标标定的0.1N的氢氧化钠标准溶液进行标定。在250 ml三角烧瓶中加入50 ml水煮沸冷凉，加3—5滴1%酚酞酒精指示剂，加0.1N的氢氧化钠标准溶液数滴使微红，用滴定管加入0.1N的。

用途

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

步骤如下：

标准稀盐酸摩尔浓度是4mol/L。标准浓盐酸的摩尔浓度是12mol/L

24ml=0.024L，设需要XL浓盐酸。

C浓V浓=C稀V稀

12mol/L*X L=4mol/L*0.024L

得：X=0.008L=8ml

实验室稀盐酸配制步骤：

1.化学学生基础需要学的课程就是配置不同浓度的盐酸,而大学实验室所有的盐酸浓度为98%,不能用于我们平常实验所用,所以要对其进行稀释。

2.稀盐酸的浓度一般是25%,所以要准备4份的水溶解到1份的盐酸当中。

3.在配置过程中一定要穿戴好防护措施。

4.因为盐酸容易挥发,所以要将水缓慢倒入到盐酸当中。

5.在倒入的过程中，另一只手要拿着玻璃棒慢慢的搅拌，让其充分混合。

6.配置完成后，将盐酸放置在容量瓶中备用即可。

因为PH是由溶液中氢离子浓度决定的.

知道盐酸浓度才能知道H+浓度.

比如稀盐酸浓度为0.1mol/L,则溶液中H+为0.1mol/L.PH=1.

所以不能直接判断出来,得先知道盐酸的浓度才可以