物理化学问题，我要详解

在液相中设苯的摩尔分数为x。则甲苯的摩尔分数为1-x。在常压下，100°沸腾，则饱和蒸汽压为101.3KPa

180.1X + (1-X)74.18=101.3 解得X = 0.256 则甲苯的为0.744

气相的苯摩尔分数为180.1*0.256/（180.1*0.256 + 74.18*0.744）=0.455

甲苯。。。。。。74.18*0.744/（180.1*0.256 + 74.18*0.744）=0.545

追加点分呗

液相中甲苯和苯的浓度分别为 x甲苯=0.424847375

x苯=0.575152625

气相中苯和甲苯的浓度分别为 y甲苯=0.227339992

y苯=0.772660008

扩展资料

某乙醇溶液含水2mol，含乙醇3mol，求乙醇和水的摩尔分数

解：x水=n水/【n水+n乙醇】=2mol/【2mol+3mol】=0.4

x乙醇=n乙醇/【n水+n乙醇】=3mol/【2mol+3mol】=0.6

参考资料来源：百度百科-摩尔分数

ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压，T2为373K

对苯和甲苯分别使用此公式，可得

ln(P苯2/100)=-30.72*1000/8.3145(1/373-1/353)

可以算出在373K时，笨得饱和蒸汽压为P苯=175.3kpa

同理，可以计算出在373K时，甲笨得饱和蒸汽压为P甲笨=76.4kpa

要使混合液体的沸点为373k,根据拉乌尔定律（理想液体）

P=P苯*x苯+P甲苯*（1-x苯)=100

175.3x+76.4（1-x）=100

x=0.239

所以液相组成为x苯=0.239，x甲苯=0.761

硝化反应的活性(速率)：间二甲苯>对二甲苯>甲苯>苯

甲基对苯环是活化基团，所以甲基越多，越容易发生环上取代反应。

间二甲苯的两个甲基同时活化2，4，6号位，活化强度高；而对二甲苯的两个甲基分别活化2，6和3，5号位，没有同时活化任何一个部位，所以间二甲苯的活性比对二甲苯高。

在笨的同系物中，每增加一个CH₂，沸点增加20--30°C。所以甲苯沸点高，蒸发热高4.11KJ/mol，挥发速率自然就不同。

扩展资料：

苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。

但实验表明，苯不能使溴水或酸性KMnO₄褪色，这说明苯中没有碳碳双键。研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键（大π键）连接。

碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。

分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。

参考资料来源：百度百科——苯

参考资料来源：百度百科——甲苯