区别氟化铍和氟化镁
【中文名称】氟化镁
【英文名称】magnesium fluoride
【结构或分子式】
【密度】3.148
【熔点（℃）】1266
【沸点（℃）】2239
【性状】
白色四方粉晶。
【溶解情况】
微溶于水，溶于硝酸，不溶于乙醇。
【用途】
用于制造陶瓷、玻璃；冶金镁金属的助熔剂；光学仪器中镜头和滤光器的涂层；阴极射线屏的荧光材料；焊剂等。
【密度】1.986
【性状】
无色玻璃态物质。
【溶解情况】
极易溶于水，稍溶于乙醇。
【用途】
在原子工业的熔盐反应堆中用作熔融盐燃料和二次载热剂的组分。
【制备或来源】
用碳酸铍或氢氧化铍溶于25%的氟氢化铵中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵结晶，再在二氧化碳气流中加热至450℃可得纯的二氟化铍；也可用碳酸铍与气体HF反应制得。
【制备或来源】
将碳酸镁用水调糊逐渐倒入冲稀一半的氢氟酸中反应，将沉淀在400℃干燥而得。
强，六氟硅酸，又称硅氟氢酸，化学式为H2SiF6，为无色透明液体，主要用作制备氟硅酸盐及四氟化硅的原料，也应用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。
中文名
氟硅酸[3]
外文名
Hexafluorosilicic acid
别名
硅氟氢酸[3]
化学式：H2SiF6
分子量：144.092
CAS号：16961-83-4
EINECS号：241-034-8
理化性质
物理性质
密度：1.22g/cm3
熔点：-20--17℃
沸点：108-109℃
外观：无色透明液体
溶解性：可溶于水[2]
化学性质
氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。
1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：
H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑
H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑
2、与碱反应，形成盐：
H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O
H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O
3、氟硅酸盐在热水中水解，
SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性
4、能与金属氧化物反应：
3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O
H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O
5、与盐发生复分解反应：
H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O
H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4
H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）
H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）
计算化学数据
氢键供体数量：0[3]
氢键受体数量：7[3]
可旋转化学键数量：0[3]
拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]
重原子数量：7[3]
表面电荷：0[3]
复杂度：62.7[3]
同位素原子数量：0[3]
确定原子立构中心数量：0[3]
不确定原子立构中心数量：0[3]
确定化学键立构中心数量：0[3]
不确定化学键立构中心数量：0[3]
共价键单元数量：3[3]
配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）
配体：氟离子（F-）
配位数：6
物理性质
密度：1.22g/cm3
熔点：-20--17℃
沸点：108-109℃
外观：无色透明液体
溶解性：可溶于水[2]
化学性质
氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。
1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：
H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑
H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑
2、与碱反应，形成盐：
H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O
H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O
3、氟硅酸盐在热水中水解，
SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性
4、能与金属氧化物反应：
3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O
H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O
5、与盐发生复分解反应：
H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O
H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4
H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）
H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）
计算化学数据
氢键供体数量：0[3]
氢键受体数量：7[3]
可旋转化学键数量：0[3]
拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]
重原子数量：7[3]
表面电荷：0[3]
复杂度：62.7[3]
同位素原子数量：0[3]
确定原子立构中心数量：0[3]
不确定原子立构中心数量：0[3]
确定化学键立构中心数量：0[3]
不确定化学键立构中心数量：0[3]
共价键单元数量：3[3]
配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）
配体：氟离子（F-）
配位数：6
用途
主要用作制备氟硅酸盐及四氟化硅的原料，也应用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。
氢氟酸（Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
中文名
氢氟酸
外文名
Hydrofluoric acid
别名
氟氢酸、氟化氢溶液
外观
无色透明至淡黄色冒烟
应用
作强酸性腐蚀剂，作分析试剂，用于刻蚀玻璃、酸洗金属等。
氟化氢对衣物、皮肤、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有刺激，腐蚀作用，氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征，氟离子还可以和血红蛋白结合形成氟血红素，抑制琥珀酸脱氢酶，致氧合作用下降，影响细胞呼吸功能。此外，氢氟酸可致接触部位明显灼伤，使组织蛋白脱水和溶解，可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解细胞膜，引起组织液化，重者可深达骨膜和骨质，使骨骼成为氟化钙，形成愈合缓慢的溃疡。吸入高浓度蒸汽或者经皮吸收可引起化性肺炎肺水肿。[1]
理化性质
物理性质
市售通常浓度：溶质的质量分数40%，工业级；质量分数40%，电子级。为高度危害毒物。最浓时的密度1.18g/cm3。
随着HF溶液质量分数的提高，HF对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低[2]。
化学性质
浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时（5mol/L以上）会发生自偶电离，此时氢氟酸就是酸性很强的酸了。
液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。[3]腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。
用HF（氟化氢）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。
氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：
SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)↑+2H2O(l)
生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：
SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。
正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。
与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和乙醇混溶。市售氢氟酸溶质质量分数40%，相当于22.5mol/L。35.35%的氢氟酸为共沸混合物。剧毒，最小致死量（大鼠，腹腔）25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。[3]
应用领域
由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和正丁烯的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon（聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。[1]
氢氟酸和熔融氢氧化钠都能用于微丝表面玻璃包覆层的去除，室温下氢氟酸去除厚度为10 μm的玻璃包覆层的时间大约为150s，熔融氢氧化钠大约需要10 s；玻璃的成分和结构是影响玻璃包覆纯铜微丝耐腐蚀性能的重要因素。采用熔融纺丝法制备了玻璃包覆纯铜微丝，对微丝表面玻璃包覆层的去除进行了实验研究，评价了微丝在氢氟酸和熔融氢氧化钠中的腐蚀行为，分析了玻璃包覆纯铜微丝在强酸和强碱中的耐腐蚀性能，探讨了其腐蚀机理。
是氢氟酸酸性强。
氢氟酸的pKa(酸度系数)为3.18，属于中强酸.
硅酸的pKa（第一级电离）为9.77，属于很弱的酸.
pKa越小，酸性越强。
由於氟原子电负性很大,所以会与氢原子形成氢键的缘故，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。
其水溶液氢氟酸是一种弱酸，但氢氟酸本身具对矽(硅)及二氧化硅有极强的侵蚀能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是唯一可腐蚀玻璃的酸，所以日常贮存要使用塑料瓶或铅制容器。
氢氟酸可以腹�し麴つぁ⒑粑�兰俺ξ傅牢�眨�舨簧鞣⑸�夥�岜┞叮�α⒓从么罅壳逅�逑?0至30分钟，然后以葡萄酸钙软膏或药水涂抹；若不小心误饮，则要立即喝下大量的高钙牛奶，然后紧急送医处理。
帮助编辑氟化氢
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常规
别名
IUPAC中文命名 氟化氢
CAS号 [7664-39-3 [7664-39-3]]
分子式 HF
摩尔质量 20.0063 g/mol
SMILES
InChI
溶解度
pKa 3.15
pI
物理性质
熔点 −83.38 C (189.77 K)
沸点 19.54°C (293.15 K)
三相点
临界点
偶极矩
熔化热（Δfus H） kJ/mol
汽化热（Δvap H） kJ/mol
[α]D20 °mL/g/dm （）
相态名称
外观 无色气体
密度 0.818 g/L kg/m3
Δf HmO kJ/mol
Δf GmO kJ/mol
SmO J/mol/K
Δc HmO kJ/mol
Cm J/mol/K
黏度
安全性
主要危险 剧毒, 腐蚀性
闪点 −37.8°C
Hydrofluoric acid is a highly toxic and corrosive solution of hydrogen fluoride in water. Neat hydrogen fluoride is sometimes called anhydrous hydrofluoric acid. Hydrofluoric acid is notoriously known to dissolve glass by reacting with SiO2, the major component of most glasses:
SiO2(s) + 4HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l)
or
SiO2(s) + 6HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2H2O(l)
Consequently, it must be stored in polyethylene or Teflon containers. It is also unique in its ability to dissolve almost all inorganic metal and semimetal oxides. Because of its low tendency to dissociate into H+ and F- ions in water, it is properly considered a weak acid, but it is nonetheless extremely corrosive and poisonous, as explained below.
Production
Industrially, hydrofluoric acid is produced from the mineral fluorite, also known as calcium fluoride (CaF2) and concentrated sulfuric acid. When combined at 250°C, these two substances react to produce hydrogen fluoride according to the following chemical equation:
CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4
The vapors from this reaction are a mixture of hydrogen fluoride, sulfuric acid, and a few minor byproducts, from which hydrogen fluoride can be isolated by distillation.
Hydrofluoric acid is a known hazard in car engine fires, forming when Viton o-rings and hoses are exposed to temperatures in excess of 400°C.
Uses
Hydrofluoric acid's ability to dissolve oxides makes it important in the purification of both aluminium and uranium. It is also used to etch glass, to remove surface oxides from silicon in the semiconductor industry, as a catalyst for the alkilation of iso-butane and butene in oil refineries and to remove oxide impurities from stainless steel in a process called pickling. Recently it has even been used in car washes in "wheel cleaner" compounds.[1] Due to its ability to dissolve silicate compounds, hydrofluoric acid is often used during the rock and mineral analysis process to dissolve rock samples (usually powdered) prior to analysis.
Hydrofluoric acid is also used in the synthesis of many fluorine-containing organic compounds, including teflon and refrigerants such as freon.
同义名称： AQUA FORTIS,HYDROGEN NITRATE,AZOTIC ACID
化学文摘社登记号码(CAS No.)： 07697-37-2
危害物质成分(成分百分比) ：
三、危害辨识资料
最重要危害效应 健康危害效应：会造成灼伤，可能导致皮肤永久损及失明。可能导致肺水肿而致死。
环境影响： 水中硝酸盐量的提高会刺激浮游生物和水草的生长。
物理性及化学性危害：为强氧化剂，与可燃物接触反应产生的热，可能引燃。
特殊危害：有吸湿性。
主要症状： 刺激感、室息感、呼吸困难。
物品危害分类： 8,6.1 (70%以上硝酸)8(70%以下硝酸)8,5.1,6.1(发烟硝酸)
四、急救措施
不同暴露途径之急救方法：
˙吸入：1.救援前先确定自身的安全，宜采双人小组救援。2.移除污染源或将患者移到新鲜空气处。3.若呼吸困难，在医师指示下由受训过人员给予氧气。4.非必要的话，勿让患者移动。5.肺损伤的症状可能暴露48小时后才呈现。6.立即就医。
˙皮肤接触：1避免直接触及此化学品，必要时戴防渗手套。2.立即用流动的温水缓和冲洗20-30分钟以上，勿中断。3.在冲水中脱除污染的衣、鞋及皮制品。4立即就医。
˙眼睛接触：1.立即撑开眼皮，以温水缓和冲洗受污染的眼睛0-30分钟以上。2.立即就医。
˙食入： 1.若患者即将丧失意识或已丧失意识或痉栾，物经口餵食任何东西。2.让患者用水彻底漱口。3.勿催吐。4.让患者喝240-300毫升的水，若有牛奶，喝水后再给喝牛奶。5.若患者自发呕吐，让其身体前倾以免吸入呕吐物，反覆漱口。6.立即就医。
最重要症状及危害效应： 灼伤、腐蚀皮肤及食道。
对急救人员之防护： 应穿著c级防护装备在安全区实施急救。
对医师之提示：1.避免洗胃及引发呕吐。2.症状可能延迟发生。
五、灭火措施
适用灭火剂： 此物不燃，针对周围的火灾选择适当的灭火剂。
灭火时可能遭遇之特殊危害：1.浓硝酸为强氧化剂，本身虽不可燃，但其与还原剂或可燃性有机物反应所生成的热，可能引燃或爆炸。
特殊灭火程序： 1.喷水雾冷却暴露於火场中的容器或建筑物。
消防人员之特殊防护设备：配戴全身式化学防护衣及空气呼吸器(必要时外加抗闪火铝质被覆外套)。
六、泄漏处理方法
个人应注意事项： 1.限制人员进入，直至外溢区完全清乾净为止。2.确定是由受过训之人员负责清理之工作。3.穿戴适当的个人防护装备。
环境注意事项： 1.对泄漏区通风换气。2.移开所有引燃源。3.通知政府职业安全卫生与环保相关单位。
清理方法：
1.不要碰触外泄物。2.避免外泄物进入下水道、水沟或密闭的空间内。3.在安全许可状况下设法阻止或减少溢漏。4.用砂、泥土或其他不与泄漏物质反应之吸收物质来围堵泄漏物。5.少量泄漏：用不会和外泄物反应之吸收物质吸收。已污染的吸收物质具有相同的危害性，须置於加盖并标示的适当容器里，小量的溢漏可用大量的水稀释。6.大量泄漏：联络消防，紧急处理单位及供应商以寻求协助。7.用水冲洗外泄区，但勿让水渗入容器内。8.大量外泄时可能需喷水雾遏止蒸气。
七、安全处置与储存方法
处置：
1. 避免让蒸气或雾滴释放至工作场所的空气中，操作区维持通风良好。
2. 稀释或制备溶液时，应缓慢的将酸加入水中，以免发生喷溅。
3. 尽可能采最少用量在特定而通风处使用。
4. 容器应标示，不用时应盖紧，并避免受损。
5. 空容器可能含残渣，亦具危害性。
储存：
1. 贮存於阴凉、乾燥、通风区，避免阳光直射或热源。
2. 贮桶应先祭气且至少每周检查内部压力一次。
3. 贮存区采用防蚀之建材、照明及通风设备。
4. 限量贮存，并定期检查容器是否损害或泄漏。
5. 储区内或附近应备立即可用的灭火剂。
八、暴露预防措施
工程控制： 1.制程密闭、局部排气装置。2.排气系统应用操蚀材质并独立。
控制参数：
˙八小时日时量平均容许浓度/短时间时量平均容许浓度/最高容许浓度：
控制参数
八小时日时量平均
容许浓度
TWA 短时间时量平均
容许浓度
STEL 最高容许浓度
CEILING 生物指标
BEIs
2ppm 4ppm - -
个人防护设备：
˙呼吸防护：25 ppm以下：一定流量型供气锇呼吸防护具、含防硝酸滤罐之化学滤罐式、动力型空气净化式、供气式、自携式呼吸护具，含防硝酸滤罐的防毒面罩。未知浓度：正压自携式呼吸防护具、正压全面型供气式呼吸防护具辅以正压自携式呼吸防护具。逃生：含防硝酸滤罐之气体面罩、逃生型自携式呼吸防护具。
˙手部防护：防渗手套，材质以Responder为佳。
˙眼睛防护：气密式化学安全护目镜、全面罩。
˙皮肤及身体防护： 上述橡胶材质连身式防护衣，工作靴。
卫生措施： 1.工作后尽速脱掉污染之衣物，洗净后才可再穿戴或丢弃，且须告知洗衣人员污染物之危害性。2.工作场所严禁抽烟或饮食。3.处理此物后，须彻底洗手。4.维持作业场所清洁。
九、物理及化学性质
物质状态： 液体
形状： 透明有吸湿性液体
颜色： 无色或淡黄色发烟液 气味： 辛辣、窒息味
pH值： 1.0(0.1M溶液) 沸点/沸点范围： 122℃(70%)
分解温度： 闪火点：℉ ℃
测试方法： 开杯 闭杯
自燃温度： 爆炸界限：
蒸气压： 5.5 mmHg@20℃(70%) 蒸气密度： 2.17
密度： 1.41(70%)(水=1) 溶解度： 互溶(水)
十、安定性及反应性
安定性： 正常状况下安定
特殊状况下可能之危害反应：
1.大部分的金属、金属氧化物及金属粉末((如锑、铋、铝、锰、镁、钛)：可能造成剧烈或爆炸反应而生热，也可能释出氮氧化物。2.有机物(如酐、峒、醇、胺、醛、醚、碳氢化合物 、硝基芳香族、烷)：可能造成剧烈或爆炸性反应或自燃。3.有机固体(如牴、衣服、木炭 、锯屑、各种硫化物、非金属氢化物及碳化物)：会立即或迟发引起爆炸或剧烈反应或自燃。4.还原剂：产生剧烈或爆炸性反应。
应避免之状况：1.光。
应避免之物质：
1.大部分的金属、金属氧化物及金属粉末((如锑、铋、铝、锰、镁、钛)． 2.有机物(如酐、峒、醇、胺、醛、醚、碳氢化合物 、硝基芳香族、烷)。3.有机固体(如牴、衣服、木炭 、锯屑、各种硫化物、非金属氢化物及碳化物)。4.还原剂．
危害分解物：
十一、毒性资料
急毒性：
吸入：1.蒸气或雾滴可能引起窒息感、喉咙灼热或造成咳嗽、胸痛及呼吸困难。上述症状可能轻微或数小时后才出现。2.某些严重的症状可能无徵兆而在24小时内出现呼吸困难及皮肤(发绀)，进展迅速且可因支气管肺炎或肺水肿而致死。
皮肤：1.稀溶液可能轻微的刺激感并将皮肤染成黄绿色，沾染处可能变硬，但无损伤。2.浓硝酸可造成严重的疼痛及灼伤，沾染处可能结痂，造成永久损坏。 若沾染范围过大且未立即冲洗，可能致死。
眼睛：1.蒸气会使眼睛刺激流泪。2.雾滴若迾露过久，会严重刺激及损伤眼睛。3.浓硝酸会立即严重损伤眼睛致瞎，且可能无法复原。
食入：1.会腐蚀灼伤口、喉、食道及胃症状包括吞咽困难、恶心、呕吐、腹泻，甚至虚脱或死亡。2.吸入肺部会导致严重伤害及死亡，其呼吸困难的症状，可能迟发数小时。
LD 50(测试动物、吸收途径)：
LC 50(测试动物、吸收途径)：
LC/L0：1300ppm/30(人类，吸入)
局部效应：
致敏感性：
慢毒性或长期毒性： 1.可能使肺组织或气管水肿，造成慢性肺炎及气管炎。2.会破坏牙齿珐琅质。
特殊效应： 21150mg/kg(怀孕1天雌鼠，吞食)造成胚胎中毒。
十二、生态资料
可能之环境影响/环境流布：
1. 生物蓄积性：在体内不会蓄积。
2. 硝酸在水中会被硬质矿物(Ca,Mg)逐渐中和，硝酸根离子会持续存在一段较长的时间，但最终也会成为植物的养份而消耗掉。
3. 水中硝酸盐量的提高会刺激浮游生物和水草的生长。
4. 当释放至士壤中，会有大量的酸转移渗入地下水层。
十三、废弃处置方法
废弃处置方法：
1. 依现行法规处理。
2. 依照仓储条件贮存待处理的之废弃物。。
3. 可考虑卫生掩埋法处理。
十四、运送资料
国际运送规定：70%以下硝酸：
1. DOT 49 CFR将之列为第8类腐蚀性物质，包装等级Ⅱ。(美国交通部)
2. IATA/ICAO分级：8。(国际航运组织)
联合国编号： 20312032(发烟硝酸)
国内运送规定：
1.道路交通安全规则第84条
2.船舶危险品装载规则。
3.台湾铁路局危险品装卸运输实施细则
特殊运送方法及注意事项：
十五、法规资料
适用法规：
劳工安全卫生设施规则
危险物及有害物通识规则
特定化学物质危害预防标准
劳工作业环境空气中有害容许浓度标准
道路交通安全规则
事业废弃物贮存清除处理方法及设施标准
氢氟酸
品名
氢氟酸Hydrofluoric AcidCAS：7664-39-3
理化性质
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47% 。是弱酸。
侵入途径
可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。
毒理学简介
对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用，而氟是最活泼的非金属元素之一。皮肤与氢氟酸接触后, 氟离子不断解离而渗透到深层组织, 溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。 氟离子还可干扰烯醇化酶的活性使皮肤细胞摄氧能力受到抑制。估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。
临床表现
皮肤损害程度与氢氟酸浓度，接触时间，接触部位及处理方法有关。浓度越高, 接触时间越长,受害组织越柔软或致密,作用就越迅速而强烈。接触 30％ 以上浓度的氢氟酸,疼痛和皮损常立即发生。接触低浓度时,常经数小时始出现疼痛及皮肤灼伤。局部皮损初起呈红斑,随即转为有红晕的白色水肿，继而变为淡青灰色坏死，而后复以棕褐色或黑色厚痂,脱痂后形成溃疡。手指部位的损害常转为大疱，甲板也常同时受累， 甲床与甲周红肿。严重时甲下水疱形成, 甲床与甲板分离。高浓度灼伤常呈进行性坏死, 溃疡愈合缓慢。 严重者累及局部骨骼，尤以指骨为多见。表现为指间关节狭窄,关节面粗糙，边缘不整， 皮质增生， 髓腔狭小，乃至骨质吸收等类似骨髓炎的征象。氢氟酸酸雾可引起皮肤瘙痒及皮炎。 剂量大时亦可造成皮肤、 胃肠道和呼吸道粘膜的灼伤。眼接触高浓度氢氟酸后, 局部剧痛, 并迅速形成白色假膜样混浊, 如处理不及时可引起角膜穿孔。氢氟酸灼伤合并氟中毒已引起注意, 患者因低血钙出现抽搐, 心电图Q-T间期延长,心室颤动发作。
处理
皮肤接触后立即用大量流水作长时间彻底冲洗， 尽快地稀释和冲去氢氟酸。这是最有效的措施,治疗的关键。氢氟酸灼伤后的中和方法不少，总的原则是使用一些可溶性钙、镁盐类制剂, 使其与氟离子结合形成不溶性氟化钙或氟化镁,从而使氟离子灭活。 现场应用石灰水浸泡或湿敷易于推广。 氨水与氢氟酸作用形成具有腐蚀性的二氟化胺, 故不宜作为中和剂。氢氟酸灼伤治疗液(5％氯化钙20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或湿敷。以冰硫酸镁饱和液作浸泡。钙离子直流电透入。利用直流电的作用, 使足够量的钙离子直接导入需要治 疗的部位,提高局部用药效果。在灼伤的第1～3天,每天1～2次,每次20～30分钟。重病例每次治疗时间可酌情延长。氢氟酸溅入眼内,立即分开眼睑,用大量清水连续冲洗 15 分钟左右。滴入2～3滴局部麻醉眼药,可减轻疼痛。同时送眼科诊治。
