盐酸 碳酸 硫酸 硝酸的离子符号

所有的酸都是由分子构成的！

但是酸在水溶液中会电离生成氢离子和酸根离子！

例如，我们说硫酸，硫酸是由硫酸分子构成的，硫酸在水溶液中却电离出氢离子和硫酸根离子。

盐酸有点特殊，因为盐酸是氯化氢的水溶液，也就是盐酸本身就是混合物。那么盐酸应该包含作为溶剂的水和溶解后在水中电离出的氢离子和氯离子。

上面结个小朋友说的不准确哦！

sorry，我是化学老师，相信我就对了！

氯离子

是吧？盐酸是水溶液，可电离出氯离子，NACL也可以。

氯化氢

是

共价化合物

。不能电离出氯离子，而

氯酸钾

化学式

为

KCLO3

。是没有氯离子的。有

钾离子

的

氯酸根

离子。

具体可根据电负性差值判断，＞1.7的一般认为是离子键（离子键成分超过50%）有相当的共价成份。

两原子间成键时，成键电子分布在两原子之间，但由于两元素的电负性不同，则对成键电子的吸引能力不同。若两元素电负性相差很大(如Na与F)成键电子“完全”属于其中一个原子(F)，则形成离子键；若两元素电负性相同或相当成键电子均匀分布两原子之间，像一团云雾般把两个原子黏在一起，则形成非极性共价键。

但以上两种都属于极端情况，事实上大部分极性键，尤其是金属与非金属之间所成的键，均有一定的共价成分与离子键成分。

并不能简单的绝对的说是共价键还是离子键。

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸钙表示为：Ca（NO 3 ） 2 ；

稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为：氢离子和水分子；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此表示为：H +、 H 2 O；

故答案为：2O； Ca（NO 3 ） 2 ； H +、 H 2 O；

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，设某氮的氧化物中氮原子个数为x，

可得（-1）×x+（-2）=0，则x=2，因此该氧化物是：N 2 O；故答案为：N 2 O；

③根据书写化学方程式的步骤：写配注等，铝与氧气反应方程式为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ；

故答案为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ．

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

小苏打即碳酸氢钠，俗称“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

氢离子

稀盐酸是溶于水形成的水溶液，是混合物，里面有水和氯化氢（HCl）这两种物质。

HCl才是化合物，这种物质在水中会发生电离，形成氢离子(阳)和氯离子（阴）。

阳离子：又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。

常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。

阴离子：是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。常见阴离子：氯离子Cl-

硫离子S2-

氢氧根OH-。

分析：HCl气体溶于水形成盐酸，HCl的电离方程式为：HCl===H++Cl-，因此盐酸中只存在氢离子H+和氯离子Cl-，没有氯酸根离子ClO3-

说明：KClO3水溶液中存在钾离子K+和氯酸根离子ClO3-

+Cl—

但是在熔融状态下，但是在水溶液中受水分子的影响，它的化学键不断裂，电离出H+和Cl-