常温下镁与乙醇反应嘛

不反应，乙醇酸性比水还小，不反应 ,在高温下才可能发生极慢的反应

2 CH3CH2OH + 2 Mg == 2 CH3CH2OMg + H2

有机中和MG的反应应该是卤代烃在乙醚作用下跟镁反应生成格式试剂

众所周知，金属钠常温下能和乙醇发生反应产生乙醇钠和氢气，但是镁不行，因为镁的活性远不如碱金属，一般来说乙醇镁的制备需要催化剂如氯化汞或者碘化汞这些，用镁粉或者镁屑与无水乙醇进行反应，反应要严格防水，因为乙醇镁会水解

Mg + 2 CH3CH2OH (CH3CH2O)2Mg + H2↑1、该反应是加热条件下进行的，常用于实验室制备绝对无水乙醇的。实验室在乙醇里加入生石灰，蒸馏后可以得到的无水乙醇，仍然含有少量的水。为了制备纯度更高的乙醇，在烧瓶内倒入生石灰蒸馏出的乙醇，加入适量的Mg粉，加热回流一段时间，使Mg充分反应，生成的(CH3CH2O)2Mg再水解，使少量的水消耗完全，生成的氢氧化镁是固体，易于分离。2、实验现象不是很分明，因为需要加热回流一段时间才能将水除去。3、钙代替镁，生成的是浆状的氢氧化钙，分离不便，且钙与乙醇反应更加容易，会有更多的 (CH3CH2O)2Ca杂质。4、Mg与乙醇反应极为缓慢，过量的Mg很难与乙醇继续反应，也就是这个平衡的进展是由于水消耗(CH3CH2O)2Mg而正向移动的。但是Ca反应的进展程度就较大，而不易于控制。

你好：

2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2

以上结果是通过比较金属活泼性，及水与活泼金属的反应得出，若有误，请见谅。

回答完毕，O(∩_∩)O

2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

1.分子式：C2H5OH

2.分子量： 46.07

3.分子结构： C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）

反应生成

(C2H5O)2Mg

5.乙醇在化学中使用时有两种常用简单表示法：HAc（通常用于无机化学，Ac表示醋酸根）；HOAc（通常用于有机化学，Ac表示乙酰基）

元素名称：镁（měi）

元素类型：金属

分子式：Mg

相对原子质量：24.31

发现者：戴维

发现年代：1808年

原子体积:(立方厘米/摩尔)

13.97

元素在太阳中的含量:(ppm)

700

元素在海水中的含量:(ppm)

1200

地壳中含量：（ppm）

23000

电负性：1.31

氧化态：

Main

Mg+2

Other

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 737.7

M+ - M2+ 1450.7

M2+ - M3+ 7732.6

M3+ - M4+ 10540

M4+ - M5+ 13630

M5+ - M6+ 17995

M6+ - M7+ 21703

M7+ - M8+ 25656

M8+ - M9+ 31642

M9+ - M10+ 35461

外围电子排布：3s2 核外电子排布： 2,8,2

晶体结构：晶胞为六方晶胞.。

晶胞参数：

a = 320.94 pm

b = 320.94 pm

c = 521.08 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

莫氏硬度：2.5

同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]

电子亲合和能: -21 KJ·mol-1

第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1

单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃ 单质沸点：1170.0 ℃

原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃

热导率: W/(m·K)

156

当然能，乙醇中含有H离子（这是高中知识，电离），它的结构简式是CH3CH2O-H,当加热时，由于镁的电子在加热时运动加剧，失去电子。而-H的活动性也增强，得到电子生成H2，化学方程式是2CH3CH2OH+Mg=(CH3CH2O)2Mg+H2(箭头）但温度要很高