什么是盐酸

硫酸：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。   1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫   S+O2=（点燃）SO2   4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3  H2SO4工业制作装置

2.接触氧化为三氧化硫   2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）   3.用98.3%硫酸吸收   SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）   4.加水   H2S2O7+H2O=2H2SO4   ■提纯工艺   可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．   其他方法   磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

盐酸：

主要采用电解法：   即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：   2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑   在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：   H2+Cl2= (点燃)2HCl   氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。   在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

硝酸：

氨氧化法   硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝  浓硝酸

酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[4]   4NH₃（g）+ 5O₂（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g）   2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g）   3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）   其它   工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用   NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）

附件：硫酸的参考图片

酸在超冷星际空间中会怎样？波鸿鲁尔大学研究小组研究了酸在极低温度下如何与水分子相互作用。通过光谱分析和计算机模拟，研究了盐酸(HCl)在类似于超冷星际空间条件下是否释放质子的问题，其答案取决于水和盐酸分子结合的顺序。

研究由物理化学II主席Martina Havenith教授和鲁尔-波洪大学理论化学主席Dominik Marx教授，尼梅亨内梅亨大学Britta Redlich博士领导的研究小组，其研究成果发表在《科学进展》上。

如果盐酸在常温等正常条件下与水分子接触，酸会立即解离，释放出质子(H+)；剩下一个氯离子(Cl-)研究小组想要找出是否同样的过程也发生在10开尔文以下的极低温度下，即低于零下263.15摄氏度。

想知道，我们所知道地球上的酸碱化学物质，是否也存在于星际空间的极端环境中，这些结果对于理解太空中更复杂化学分子是如何形成的至关重要——远在生命的第一个前体出现之前。为了在实验室中复制极低温度，研究人员在超流氦液滴中进行了化学反应。

（博科园-图示）在像星际空间那样的条件下，盐酸可以沿着两条可能的路径：在冰水中游离或吸收。图片：D. Mani

使用一种特殊的红外光谱技术来监测这一过程，这种技术可以探测到分子的低频振动。研究人员在奈梅亨使用了一种特别高亮度的激光，计算机模拟使科学家们能够解释实验结果。首先，研究人员在盐酸分子中加入了四个水分子，一个接一个。盐酸在这个过程中分解，把质子给水分子，形成水合氢离子。剩下的氯离子，水合氢离子和其他三个水分子形成了一个簇。

然而，如果研究人员首先从这四个水分子中创造出一个冰状的团簇，然后加入盐酸，会得到了一个不同的结果：盐酸分子没有解离；质子仍然和氯离子成键。在可以在星际空间中找到的条件下，酸是可以分解的，但这并不一定要发生——可以说，这两个过程是同一枚硬币的两面。

研究人员假设这一结果也适用于其他酸，因为它代表了在超冷条件下化学的基本原理。太空中的化学并不简单，它甚至可能比行星环境下的化学更加复杂，毕竟，它不仅取决于反应物质的混合比例，而且还取决于它们相互相加的顺序。这一现象需要在未来的实验和模拟中考虑到在极端条件下。

（2）氧化钙遇水放出大量热，试管内空气受热膨胀，导管与之相通的U型管内两侧液面出现改变，红墨水的液面乙高于甲；放出的热量使大试管内盛放的饱和溶液温度升高，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和溶液会因升温而析出固体，可观察到石灰水变浑浊；

（3）由图示可知，溴化氢的水溶液中含有H+，因此溶液呈酸性；而乙醇溶液中既不含H+也不含OH-，因此溶液呈中性；

（4）①紫色石蕊遇碱性溶液变成蓝色，根据表中数据可知，当滴入10mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，溶液呈中性；因此滴入13mL氢氧化钠溶液时，因氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，因此紫色石蕊呈现蓝色；

②滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠，可能含有未完全反应的盐酸；

故答案为：

（1）浓盐酸易挥发；

（2）红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊；氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出；

（3）酸性；中性；

（4）①蓝；②NaCl；HCl．

向向碳酸钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式如下：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑

所以开始加盐酸时无现象，过一会有气泡产生，图像如图。

你想说的是环丁酮吧，发生的是醛(酮)和醇的亲核反应，生成缩醛(酮)

(盐酸是带水的，写是写成干HCl，但是是叫做干燥的氯化氢气体)

缩醛(酮)的反应

图片参考来源： 邢其毅，《基础有机化学》第三版

+

6H+

==

2Al3+

+3H₂↑。

解答过程如下：

（1）铝与7a686964616fe59b9ee7ad9431333431343662盐酸反应的化学方程式：

2Al+6HCl

==

2AlCl₃

+3H₂↑

（2）下一步，把电解质拆开（也就是能拆的拆开）。

2Al

+

6H+

+6Cl-

==

2Al₃+

+

6Cl-

+3H₂↑

（3）下一步，把左右相同的消去。

2Al

+

6H+

==

2Al3+

+3H₂↑

扩展资料：

离子方程式书写重点：拆。

1、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

2、对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。

铝的用途：

1、铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

2、铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。

参考资料来源：百度百科-铝

我做实验时候又记录的。都是20ml的 MaOH 和HCl，浓度一样，都是0.1mol/l。在加入HCl 19.50—20.50ml这段范围内，PH由5.6变成了10.5，变化很大的。其它都是变化平缓的

该题中过氧化钠和碳酸氢钠密闭加热反应并放出气体后，固体生成物的主要成分应该是氢氧化钠和碳酸钠，而加入盐酸100ml（275-175）后不再放出气体，这里可计算出固体生成物中的碳酸钠含量。氯化钡溶液中的沉淀应该是氢氧化钡和碳酸钡，由于知道了碳酸钠的质量，因此可以计算出氢氧化钠的质量，（不过根据图所提供的线索，感觉条件不充分，难以计算）