硫酸钠溶解度
温度 Na2SO4溶解度
273K 4.9
283K 9.1
293K 19.5
303K 40.8
313K 48.8
323K\
333K 45.3
343K\
353K 43.7
363K 42.7
373K 42.5
pbso4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。
na2so4属于易溶。其变化规律为：
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候na2so4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠na2so4·10h2o,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠na2so4，随温度上升而溶解度减小。
温度/℃ 溶解度（克/100mL水）
0 4.9
109.1
2019.5
3040.8
4048.8
50
6045.3
70
8043.7
9042.7
100 42.5
硫酸钾在水中的溶解度
温度 : 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ 100℃
溶解度: 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1
在相同温度下，可以看出有时候钠盐低，有时候钾盐低。溶解度曲线是完全不同的。
在低于32.4℃时，析出的为Na2SO4·10H2O晶体，而在高于32.4℃时，析出的为Na2SO4。硫酸钠溶解度低于32.4℃时随著温度增加而增加，高于32.4℃时随著温度增加而逐渐下降
Na2SO4·10H2O = 2Na+ + (SO4)2- +10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。
32.4℃以上，结晶为Na2SO4。
Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H<0 . 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制溶解。即随著温度升高溶解度减小。
总的来看，硫酸钠溶解度随著温度升高，先增大而而后减小
