硫酸铜可以跟什么反应

1与活泼金属反应，例如铝、锌、铁、铅：aCu2+(aq)+M(s)=Ma+(aq)+aCu(s)

2与碱性氢氧化物反应，生成氢氧化铜沉淀:Cu2+(aq)+OH-(aq)=Cu(OH)2(s)

3与氨水反应：Cu2+(aq)+2NH3.H2O(aq)=[Cu(NH3)2]2+(aq)+2H2O(l)

4与碳酸盐溶液反应：Cu2+(aq)+CO32-(aq)+2H2O(l)=Cu2(OH)2CO3（s）+2H+（aq）

硫酸铜溶于水后可以与活泼金属反应生成铜，化学反应方程式举例如下：

1、硫酸铜与铁反应：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

2、硫酸铜与铝反应：

2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu

3、硫酸铜与镁反应：

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

1、生成结晶水的变化如下：

2、在不同的温度下发生的变化如下：

3、与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

4、与碱反应

5、与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。

6、与盐的反应

扩展资料：

硫酸铜的用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆

4、农业领域。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。

参考资料来源：百度百科—硫酸铜

实际上和浓硫 酸反应过程非常复杂。

国外的化学工作者指出铜和浓硫 酸共热时最常见到的反应产物是硫 酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫 酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应

Cu＋2H2SO4 ==CuSO4＋SO2↑+2H2O

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应

5Cu＋4H2SO4 =Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O

与第一个反应同时进行。在80℃左右时，第二个反应达到和第一个反应相对的最大速率。而在80℃以后，由于下述两个反应的存在，硫化亚铜在反应中逐渐消失。

Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O

近年来，我国化学工作者对该反应的机理也进行了研究，得出如下结论：在较低温度下，铜与浓硫 酸作用后，先生成的黑色物质为Cu2S；提高温度后，生成的黑色物质为CuS。指出铜与浓硫 酸之间的反应主要有：

Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

5Cu＋4H2SO4＝Cu2S＋3CuSO4+4H2O

Cu2S＋2H2SO4＝CuS＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋2H2SO4＝S↓＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O

第一个反应的反应温度在250℃附近。当铜耗尽时，生成的Cu2S按第三、四个反应式发生反应。

2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑

阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu

用途：

1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。

印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。

3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

扩展资料：

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；

（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；

（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；

（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。

硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。

参考资料：百度百科——硫酸铜

这个反映主要是检验水的存在，CuSO4是无色的，遇水会变成蓝色的CuSO4*5H2O

硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。 [1]

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

物理性质

无水硫酸铜：

外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。

熔点：560℃。

密度：3.606 g/cm3（25ºC）

蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）

溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇。

五水硫酸铜：

五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。本品对铁有很强的腐蚀性。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。 [1]

化学性质

1、水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

生成结晶水的变化如下：

在不同的温度下发生的变化如下：

2、与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

3、与碱反应 [3]

与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。 [4]

现象：向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。 [4]

硫酸铜电解池反应方程式是：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+。

阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）。

阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu。

硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04H20）。

制备方法：

硫酸法将铜粉在600-700℃下进行焙烧，使其氧化制成氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。

废电解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉（其组成为Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。

以上内容参考：百度百科——硫酸铜