氯化钡和硫酸反应
氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。方程式如下： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 这个反应属于典型的复分解反应。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，例如沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。可简记为AB+CD=AD+CB。通过产生难电离物质，使得整个溶液中的离子浓度降低，根据化学平衡移动的原理，复分解反应就可以进行下去。氯化钡和硫酸之间相互交换离子，会产生硫酸钡沉淀，因此这个反应可以进行。钡离子和硫酸根离子的反应十分灵敏，这个反应可以用来鉴别是否存在钡离子或者硫酸根离子。
1、硫酸和氯化钡反应化学方程式如下。
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl
2、硫酸和氯化钡反应离子方程式如下。
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄
硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。
由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。该反应是一个有沉淀生成的反应。
扩展资料：
1、氯化钡为白色结晶或粒状粉末。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。
2、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料来源：百度百科-氯化钡
参考资料来源：百度百科-硫酸
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，
故答案为：H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl；Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓．
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
氯化钡与硫酸 能反应。
盐与酸的化学反应属于复分解反应，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水产生。氯化钡与硫酸 反应能产生硫酸钡沉淀，具备复分解反应的条件。
