硫酸标准溶液怎么配制，请详解

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：

1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）

2、用500ml的

量筒

量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在

烧杯

中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml

容量瓶

中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

扩展资料：

1、

浓硫酸

稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

参考资料来源：

百度百科-浓硫酸

1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。

2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL

配制过程：

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

配制完毕

1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。

0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升

2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。

3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）

4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。

5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算母液体积；

3、用量筒量取母液；

4、慢慢注入在烧杯里水里；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：搜狗百科-容量瓶

能作为基准物质的物质，第一就是要稳定，不易变质，不易吸水。第二其摩尔质量要大，这样可以减小相对误差。

能作为基准物质的物质可以直接配制标准溶液。

其他物质的浓度只能配个大概，然后用基准物质标定其浓度。

配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。

所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中，贴上标签供使用了。

注意事项

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

需要硫酸的体积＝0.1＊1＊49/98%/1.84=2.72ml

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取2.72毫升浓硫酸。

（3）稀释：在烧杯中稀释硫酸，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。