硫酸的分子结构和晶体特点
硫酸的分子结构：
硫酸分子是中心原子是S原子 ，它以sp3杂化的方式和其周围的四个氧原子结合 ，如果仅仅是氧原子，则这样就是等性杂化，四个氧原子等价度等距分布在硫原子的空间，键角是109度28分，其结构类别向甲烷分子，仅仅是硫原子代替碳原子，氧原子代替了氢原子，硫酸根就是这样的结构，但由于硫酸分子不是四个简单的四个氧原子，而是两个羟基和两个氧原子，它们之间有相互排斥作用，这样由于氧原子之间的排斥的作用大于羟基之间的排斥作用，所以从分子内能近可能最低的原则，使两个氧原子的距离和键角加大，而两个个羟基之间的键角被压缩，是硫原子的杂化变成不等性杂化，使硫酸分子属于极性分子， 可以这样想象 ，一个变形的立方体 ，硫原子在一个变形的立方体中间 ，注意不是集合中心，两个氧原子和两个羟基分布在这个立方体的四个顶点，间隔分布。氧原子和硫原子的间距小一些，羟基和硫原子的间距大一些。在溶液中由于两个强院子的电离离去 ，分子变成宋结构的离子 硫酸根 ，这个离子就变成等价的杂化结构，四个氧原子的连线就是正四面体，他们的空间关系可以向一个硫原子在圆心，四个氧原子分布在球面上
简单的说硫酸的分子式是:H2SO4,由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。它的分子量是:2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量 用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式。
不过硫酸通常不会是纯的，所以应该还有水的成分，所以在其后面按稀释程度加上 MH2SO4·NH2O (M和N分别是比例系数)
SO3+H2O=H2SO4。
工业硫酸一般都是硫酸的水溶液，如98%的浓硫酸，即含有硫酸98%和水2%。
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硫酸是由分子构成的，硫酸是共价化合物，由H、S、O三种原子通过共用电子对形成的分子，并不是通过离子键形成的。
能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。
改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
参考资料来源：百度百科-硫酸
硫酸的相对分子质量是98.078。硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料
硫酸用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。
玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
