乙酸和碳酸的酸性强弱

由于碳酸不稳定，在水中很容易分解成H₂O和CO₂，只有一少部分电离成H+和HCO₃-离子，而醋酸相对较稳定，能电离成H+和CH₃COO-离子。

在物质的量一定的情况下，醋酸的H+比碳酸只有少部分的H+多，用PH试纸能明显测出醋酸大于碳酸。

碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==>CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +H₂CO₃（两种化合物互相交换成分）

（碳酸钙）（ 盐酸 ）（氯化钙）（ 碳酸）

碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑

总的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （反应有气体和水生成）

参考资料来源：百度百科——碳酸

参考资料来源：百度百科——乙酸

碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。

但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：

H₂CO₃ ⇌ HCO₃-+ H+；Ka1 = 4.2×10-7mol/LpKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO32-+ H+；Ka2= 5.61×10-11mol/LpKa2= 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。

步骤：（1）将CO₂通入装有乙酸纳的的试管里

（2）将乙酸通入碳酸钠溶液

现象：第一个试管没明显变化

第二个试管里冒出大量气泡

结论：乙酸的酸性比碳酸强（强酸置弱酸，把H2CO3从Na2CO3置换出来，冒出的气泡就是CO₂）

醋酸强于碳酸，向碳酸钠中加入醋酸，有二氧化碳产生，根据强酸制取弱酸的道理，醋酸强于碳酸。

乙酸（醋酸）的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态。

甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。 乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

对比区分差别

乙酸的别名是醋酸或者是冰醋酸，属于有机一元酸，它也是食醋的主要成分，在物理性质方面，是无色的液体，味道方面带有刺鼻的醋酸味，在溶解性方面，可以溶于水、四氯化碳、乙醇等有机溶剂。碳酸是一种二元弱酸，碳酸的电离常数很小。

乙酸的酸性比碳酸强。H2CO3是碳酸的化学式，而CH3COOH是乙酸的化学式，从电离常数来判断酸性，因为碳酸的电离常数，没有乙酸的电离常数大，所以在酸性方面乙酸会强一些。

还可以从乙酸与碳酸盐发生反应的角度来看，反应之后生成碳酸，也有二氧化碳和水分解出来，这和强酸制弱酸的原则相符，所以乙酸酸性强。

醋酸酸性强。

化学结构而言，两个都是在羰基上不同的基团，碳酸连接的羰基连接的是两个羟基，而乙酸连接的是甲基和羟基，甲基富电子，所以氢离子的离解弱于碳酸，所以乙酸的酸性是没有碳酸强的。

只不过碳酸相对于乙酸来说不稳定，容易生成CO2和H2O，碳酸能在水中的量是非常非常少的。所以显示酸性相对较弱，如果考虑电离程度的话，碳酸的酸性强于乙酸。

判断物质酸碱性的方法

方法一：盐类物质的酸碱性，是看阳离子的金属性强弱。金属性强的，即是碱性。例如，钠、钾、钙与弱酸形成的盐就是碱性。金属性较弱，则是酸性。

方法二：是看阴阳离子的水解强弱，若阳离子容易水解，物质是酸性，若阳离子不容易水解，则物质是碱性。

以上内容参考：百度百科-酸性