初中关于硫酸的化学方程式有哪些

二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4

三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O

跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

………………

Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+2H20+SO2（气体）-----这是硫的氧化性

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）-----H离子的氧化性！

（钾钙纳镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，氢前不与稀硫酸反应）

二：与非金属单质（大多数非金属单质只与浓硫酸在加热条件下反应）

C+2H2SO4（浓）=（加热）CO2（气体）+2SO2（气体）+2H2O

三：与碱（中和反应-----生成该碱对应盐与水）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20（一元碱）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20（二元碱）

Fe(OH)3+H2SO4---Fe2(SO4)3+H2O(三元碱未配平！)

四：与金属氧化物反应（形成该金属对应盐和水）

五：硫酸钡沉淀Ba+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2

是一种无色无味油状液体

是一种高沸点难挥发的强酸

易溶于水，能以任意比与水混溶

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一

也是所有酸中最常见的强酸之一

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2NaHCO3 + H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀） + 2H2O

SO3+H2O=H2S04

H2S+H2SO4(浓)==S(沉淀)+SO2(上升)+2H2O

H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

2KNO3+H2SO4=(加热)K2SO4+2HNO3

2Fe(OH)3+3H2S=Fe2S3+6H2O 不可逆

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2

, H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O

FE+H2SO4=FESO4+H2

zn+H2SO4=ZNSO4+H2

2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2

MG+H2SO4=MGSO4+H2

C+2H2SO4（浓）=（加热）=2SO2（气体）+CO2（气体）+2H2O

FeCl2+H2SO4＝FeSO4+2HCl

KIO3+5 KI+3 H2SO4=3 K2SO4+3 I2+3 H2O

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

2NaAc+H2SO4=Na2SO4+2HAc

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

Pb+H2SO4=PbSO4+H2

Sn+H2SO4=SnSO4+H2

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20

2NaAlO2 + 4H2SO4 =Al2(SO4)3+ Na2SO4+4H2O

2 CH3CH2COONa + H2SO4(浓) -->Na2SO4 + CH3CH2CO-O-COCH2CH3 + H2O

2HBr+H2SO4=SO2(气体）+2Br（沉淀）+2H2O

2HI+H2SO4=SO2(气体）+2I（沉淀）+2H2O

H2SO4+BaSO3=BaSO4+SO2+H2O

2 P + 5 H2SO4（浓）===（加热）2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O

4Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑

化学方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。

硫酸性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性。

以上内容参考：百度百科——硫酸

盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）

硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）

硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）

这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。