氢氧化钠和甲苯可以反应吗反应方程式是什么

一般情况下只有氨基钠、甲基锂、环戊二烯基钠、苯基锂等碱性极强的碱才与甲苯反应，溶于甲苯方程式如下：

NaNH2＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋NH3

C5H5Na＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋C5H6（C5H6代表环戊二烯，C5H5代表环戊二烯基）

C6H5Li＋C6H5CH3→C6H5CH2Na＋C6H6

1.溴水溶剂为水。首先，根据加入溴水后是否分层，可将六种溶质分为两组

有机组(分层)：己烯，甲苯，溴苯

水组(不分层)：水，氢氧化钠溶液

2.水组中

水：不与溴水反应，相当于只是简单稀释了溴水，溶液颜色仍较深

氢氧化钠溶液：与溴单质反应，生成溴化钠与次溴酸钠，溶液颜色大幅下降，较浅

3.有机组中

己烯：原本是环烯烃，比水轻。被溴单质加成后，变成二溴代己烷，比水重。现象是先分层，刚开始溴水在上层，后来溴水褪色，变成两无色层

甲苯：是烃类，比水轻，萃取溴单质，分层后，有色层在上方，同时颜色加深

溴苯：是溴代烃，比水重，萃取溴单质，分层后，有色层在下方，同时颜色加深

苯酚具有比较强的酸性，可以中和氢氧化钠，形成苯酚钠，从而大大增加苯酚的溶解度，形成苯酚钠溶于水中。乙醇异味极性比较强，本身可以溶解氢氧化钠，并有部分乙醇和氢氧化钠反应形成乙醇钠。

甲苯因为完全非极性的，和氢氧化钠完全不容。苯甲醇因为苯环的强疏水性，可不会溶解氢氧化南。

甲苯与FeCl3混合不反应，就是分层了，甲苯在上，FeCl3在下，呈现本身的颜色

甲苯不能使溴水褪色，不反应

甲苯高锰酸钾家 甲苯的键会变成羧基

甲苯 氢氧化钠 不反应

甲苯 碳酸氢钠应该也不反应

苯酚 氢氧化钠不反应

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

苯酚是弱酸，所以和氢氧化钠发生酸碱中和反应。

苯酚 溴水 有白色沉淀

C6H5OH + 3Br2 ===2,4,6三溴苯酚+3HBr

苯酚 氯化铁 也会褪色

目前是没有甲苯酸的，只有苯甲酸

苯甲酸与氢氧化钠化学方程式

C6H5COOH + NaOH = C6H5COONa + H2O

苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659（15/4℃）。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸强。它们的化学性质相似，都能形成盐、酯、酰卤、酰胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯环上可发生亲电取代反应，主要得到间位取代产物。

物质结构

羧基直接与苯环碳原子相连接的最简单的芳香酸。化学式C6H5COOH。又称安息香酸。

理化性质

物理性质

外观与性状：鳞片状或针状结晶，具有苯或甲醛的臭味。

水中溶解度：0.21g（17.5℃）、0.35g（25℃）、2.2g（75℃）、2.7g（80℃）、5.9g（100℃）。

化学性质

苯甲酸的反应可以分为羧基上的反应和苯环上的反应两大类。

1.酸性

苯甲酸在水中电离常数Ka= 6.4×10-5（25℃），苯甲酸的酸性稍强于环己烷甲酸，这是由于苯环上的sp2杂化碳原子电负性较大，给电子作用较弱。

2.羧酸衍生物的生成

苯甲酸可以与对应试剂反应，生成酯、酰卤、酰胺、酸酐等羧酸衍生物。

例如，苯甲酸与甲醇在酸的催化下，依循加成—消除机理生成苯甲酸甲酯。

酯化反应

又如，苯甲酸与苯胺在180~190℃的温度下反应，生成苯甲酰苯胺（N-苯甲酰替苯胺），该反应的产率约为84%。

3.脱羧反应

苯甲酸可以在加热条件下，脱去羧基并生成二氧化碳，即发生脱羧反应，反应温度约为150~170℃。

4.与金属有机化合物的反应

苯甲酸可以与格林试剂、甲基锂等金属有机化合物发生反应，生成对应的金属有机化合物。其中，苯甲酸与甲基锂反应是制备酮的一般方法。

5.还原反应

苯甲酸可以催化还原得到苯甲醇，常用的催化剂有ZrO2、CeO2、ZnO、Mo的氧化物。

6.亲电取代反应

苯甲酸的苯环上可发生亲电取代反应，反应主要得到间位取代产物。

例如，苯甲酸与硝酸钠在浓硫酸的催化下，生成间硝基苯甲酸，在85℃、浓硫酸与硝酸钠质量比为5：1的条件下，产率约为81.0%。

对硝基甲苯溶于氢氧化钠。

硝基苯是否溶于NaOH：实验室制硝基苯由于溶有硝酸分解产生的二氧化氮而有颜色，可加氢氧化钠溶液后分液除去），可知硝基苯不溶于NaOH。制备硝基苯的时候，反应液还用氢氧化钠处理，洗去多余的酸。

性质

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。