稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。
氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁
FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl
另外氯化亚铁也极易被氧化.
所以加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价,因为铁粉可以将3价铁还原
加盐酸是为了抑制水解,观察方程式可知,盐酸会使平衡左移,抑制水解,保存更多的FeCl2
铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
