盐酸在什么情况下会与银反应
盐酸在浓度高且加热情况下，或者通电会与银反应。
与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl₂]+H₂↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。
化学方程式：
2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H₂↑
2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI₂]+H₂↑
扩展资料：
银的化学性质
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。
银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。
同位素
自然界中的银是银107和银109，其中银107的丰度最多(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银共有28种同位素（从银93到银130）大部分同位素的半衰期皆小于三分钟。
参考资料来源：百度百科-银
银与稀盐酸不能发生反应。
从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）（效果不是很好，还看得清吧）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。
扩展资料：
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。Mn有+2、+4、+7价。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
银与稀盐酸不反应。从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。
银
银为过渡金属的一种，化学符号Ag。银是古代就已知并加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中。银的理化性质均较为稳定，导热、导电性能很好，质软，富延展性，其反光率极高，可达99%以上，有许多重要用途。
稀盐酸稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
银与稀盐酸的化学方程式：2Ag+2HCl=2AgCl（沉淀）+H2（气体），银与稀盐酸不一定会发生化学反应，在一些特殊条件下才可以发生反应。从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减百弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）。
当然也有特例，如铜可以和硝酸反应，但这不是因为硝酸的酸性，而是它的强氧化性。大多数情况可以看金属的顺序在不在氢的后面而决定它能不能和酸反应。
你让大学生回答也这么说，就是金属活动性的事，望采纳~
硝酸银和稀盐酸反应会有白色沉淀形成。
稀盐酸和硝酸银反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。硝酸银是一种易溶于水的无色晶体，它遇到有机物变成灰黑色。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。
硝酸银的性质
硝酸银易溶于水，遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。
以上内容参考：百度百科-硝酸银
当盐酸过量时，则会继续发生氯化银被溶解，反应式如下：AgCl+Cl- =AgCl2-，沉淀溶解
碳酸银的话也较难与稀盐酸反应，因为生成的AgCI覆盖在固体表面阻止其与盐酸继续反应，原理同硫酸与石灰石反应。
希望对你有帮助
