工业制硫酸化学方程式是什么？
工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。
工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
扩展资料：
注意事项：
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
参考资料来源：百度百科-工业硫酸
第一步：矿石氧化反应场所：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2=高温=2FeO3+8SO2 第二步：气体氧化反应场所：接触室反应方程式：2SO2+O2=催化剂加热=2SO3 第三步：吸收液体反应场所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【实际用98%的浓硫酸吸收】
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
硫酸（化学式：H 2SO 4）， 硫的最重要的 含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时 结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用 塔式法和 接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作 脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的 腐蚀性和 氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业 原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、 洗涤剂、 蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作 化学试剂，在有机合成中可用作 脱水剂和 磺化剂。
1、工业制硫酸化学方程式：H2S2O7+H2O_2H2SO4。
2、制备流程：
(1)制取二氧化硫(沸腾炉)：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。
S+O2_点燃_SO2
4FeS2+11O2_高温_8SO2+2Fe2O3
(2)接触氧化为三氧化硫(接触室)：2SO2+O2_2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应)
(3)用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4_H2S2O7(焦硫酸)
(4)加水(吸收萃取)：H2S2O7+H2O_2H2SO4
(5)提纯工艺：可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。
方法一：
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂
4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃
2、接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）
3、用98.3%硫酸吸收
SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）
4、加水
H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄
5、提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂
4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃
2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
3、亚硫酸氧化得硫酸。
扩展资料：
硫酸的用途
一般化工用途
硫酸最广泛的用途是制造磷酸，而磷酸则用于制造含磷肥料。93%硫酸被用于制造硫酸钙，氟化氢以及磷酸。氟化氢最终会以氢氟酸的形态隔走。
Ca₅F(PO₄)₃ + 5 H₂SO₄ + 10 H₂O → 5 CaSO₄·2 H₂O + HF + 3 H₃PO₄
硫酸另一个用途用于造纸。硫酸会用于产生硫酸铝，硫酸铝在木浆纤维上与少量肥皂物发生反应，形成含铝羧酸盐用以使纤维物凝固，形成较坚硬的表面。
硫酸铝的产生：
Al₂O₃+ 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
硫酸亦可制造用于隔走废水中的有害物质的氢氧化铝。氢氧化铝在污水处理厂里是一个非常重要的化学物质。还有，硫酸也是很多染料制造中必要的化学物。
工业清洁品
硫酸也是很多用以清洁氧化物、锈迹等的清洁品中的成分。已用的硫酸会被回收再用，方法是将酸与多种有机物燃烧，释出二氧化硫及三氧化硫，这些原材料可以用来生产新的硫酸。
催化剂
硫酸是多种化学反应的催化剂。例如，它催化尼龙的制造过程；另外，多个汽油提炼过程也需要硫酸的催化进行。
电解质
酸性通渠水含有高浓度的硫酸。图中显示数滴酸性通渠水使pH试纸迅速变红并将其蚀穿，显示了其强酸性及脱水性。
硫酸是汽车铅酸蓄电池中的电解质。有关的化学方程式为：
阳极：
Pb + SO₄2- ⇌ PbSO₄ + 2 e-
阴极：
PbO₂ + 4 H+ + SO₄2- + ₂ e- ⇌ PbSO₄ + 2 H₂O
总方程：
Pb + PbO₂ + 4 H+ + 2 SO₄2- ⇌ ₂ PbSO₄ + 2 H₂O
一般家居用途
世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去头发、油污等淤塞物。基于安全理由，在使用时宜小心并带上手套。另外，由于硫酸会与水发生高放热反应，在使用前宜尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关疏通剂。
参考资料来源：百度百科——硫酸工业
硫酸的工业制法
方法一：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2、接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3、用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4、加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5、提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。
分子式：H2SO4
相对分子质量：98.08（按1985年国际原子量）
硫酸主要用途
1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制实用价值较大的硫酸盐。
2、利用浓硫酸的吸水性，在实验室常用浓硫酸作吸水剂和干燥剂。浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。
3、利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
4、利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。
实验室还常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸中的水，且能放出大量的热，加速HCl的挥发并能干燥HCl气体。
以上内容参考：百度百科-硫酸工业
化学方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。
硫酸性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性。
以上内容参考：百度百科——硫酸
