锌和浓硫酸反应的方程式

锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。

锌的用途

需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗

锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。

以上内容参考  百度百科-锌

离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn和稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型

锌和浓硫酸反应方程式：

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：

1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。

2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

扩展资料

判断离子反应的方法：

1、有离子参加或者生成的反应都是离子反应。

2、离子反应一般在水溶液或者融化状态下进行。

3、原电池反应,电解池反应都属于离子反应。

4、复分解反应属于原电池反应。

5、某些在溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应,譬如：铁和硫酸铜溶液反应。

6、气体和气体、固体和气体、固体和固体之间的反应都不是离子反应。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+

+SO4

2-+SO2↑+2H2O

当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L

x=97.5g

设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）

则a+b=22.4/33.6=1.5mol

根据两个反应方程式，可以得出：

每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+

根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol

根据以上3行的叙述可以列出方程：

4a+2b=3.6mol

求解方程组：

a+b=1.5mol

4a+2b=3.6mol

得出a=0.3mol，b=1.2mol

生成0.3molSO2。

所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol，

最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L