盐酸（分析纯）

分析纯盐酸的浓度是12.063（mol/l）。分析纯盐酸的质量分数为36%至38%之间，分析纯盐酸的密度为1.19g/ml，其量浓度为1000*0.37*1.19/36.5=12.063（mol/l），式中0.37为37%浓盐酸的质量分数；36.5为盐酸的式量；1000为毫升转换为升的系数。

分析纯浓盐酸按1:1的比例来配置，其摩尔浓度应当是6mol/L盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

分析纯盐酸的物理性质

盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。在一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

以上内容参考：百度百科-盐酸

实验用盐酸杂质少。分析纯(AR）浓盐酸的浓度在36%---38%之间，物质的量浓度：12mol/L。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。

因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

参考资料来源：百度百科--盐酸

参考资料来源：百度百科--分析纯

参考资料来源：百度百科--化学纯

HCl

的质量分数，溶液密度

其次，盐酸没办法配制成

2mol/L

,只能先配制一份接近

2mol/L

的溶液，然后用标准物质进行标定

计算方法，假定要配制

2mol/L

的溶液1L，

分析纯的浓盐酸溶质质量分数是

36.5%

，密度是

1.19g/cm3。

设需要浓盐酸的体积是

V，

V

*1.19g/cm3

*36.5%=

2mol/L

*1L

*36.5g/mol

V

=168mL

也就是量取

168mL浓盐酸，在烧杯中加入适量蒸馏水稀释。

配制成1000mL　溶液　（需要用到1000mL　容量瓶）

（2）Zn+2HCl=H2+ZnCl2 锌的相对原子质量是65,盐酸是36.5这是2倍所以是73,设用盐酸x克,65/13=73/x,算x之后用x除以13.6%就是需要的溶液质量

物理那个因为串联所以如果断路的话肯定都不亮所以A错（断路） D错（串联各处电流相等） B和C怎么判断忘了,好像是因为等不亮所以功率很小,因为P=U^2/R P小所以U小选C……

v=34.4mL

需用这种盐酸34.4毫升

(2) Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

652

6.5g x

65/2=6.5g/x

x=0.2g

理论上可制得氢气0.2克

1000 * 0.37 * 1.19 / 36.5 = 12.063（mol/L）

注：式中0.37为37%浓盐酸的质量分数；36.5为盐酸的式量；1000为毫升转换为升的系数。