镁和硫酸反应的化学方程式
置换反应是化学中四大基本反应类型之一，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O *（加热条件）
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O *（加热条件）
稀硫酸和镁反应的化学方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
浓硫酸与镁反应的化学方程式如下：
Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
2、镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。3、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+2H+=Mg2++H2↑。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2。
简单来说，就是镁与稀硫酸反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和另一种化合物，是置换反应。
镁还能与浓硫酸反应，方程式为：Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O，，条件加热
浓硫酸还具有强腐蚀性，镁在冷的浓硫酸中不会发生钝化，在冷的浓硫酸中能发生钝化的金属有铁和铝。
反应的现象是镁条与稀硫酸反应产生的现象为产生大量气体，试管外壁很热。镁与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体。
Mg+H2SO4（稀）
=MgSO4+H2↑
Mg+2H2SO4（浓）=△=MgSO4+SO2↑+2H2O
扩展一下镁:)
镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中
纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。
植物用途：镁主要存在于幼嫩器官和组织中，植物成熟时则集中于种子。镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。同样，镁也可以活化DNA和RNA的合成过程。镁是叶绿素的合成成分之一。缺乏镁，叶绿素即不能合成，叶脉仍绿而叶脉之间变黄，有时呈红紫色。若缺镁严重，则形成褐斑坏死。（潘瑞炽 植物生理学，高等出版社）在植物体内以离子或有机物结合的形式存在。镁是叶绿素的组分，也是许多酶的活化剂，在光合磷酸化中是氢离子的主要对应离子。
