硫酸银化学式

性状：溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。

1.遵照规格使用和储存则不会分解。

2.微溶于水，不溶于乙醇，易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。

熔点652℃。有刺激性。

密度 5.45

沸点 1085 &ordmC

水溶性 7.4 G/L (20 &ordmC)

溶解性 溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。

贮存 密封干燥避光保存。SCRC　200369

溶于硝酸的原因：

这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸（也可认为是中强酸），酸性和磷酸差不多： （可逆）

也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。

方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）

这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因，中学的参考资料只是这么说，但是并没有给出任何原因，这样做难免会引起怀疑其真实性，故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。

另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物（银氨离子），银盐一般都会反应。

+

so42-存在沉淀溶解平衡，当我们加入硝酸时硫酸根离子结合h+生成hso4---离子了，所以沉淀溶解，但其溶解是极其小的，可以不用考虑！具体溶解现象稀硝酸的浓度是很关键的。

浓硝酸有强氧化性，可以将-6价的硫氧化，单稀硝酸没有氧化性，与硫酸银不反应

用数据说明吧。硫酸银的Ksp=1.4*10^-5，硫酸的Ka2=1.0*10^-2。

则反应Ag2SO4+

H+

=

HSO4-

+2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3

假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解，则c(Ag+)=0.2mol/L，那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035

另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2，c(SO4

2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L

由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L

可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解），这是很容易做到的，所以硫酸银可以溶于硝酸。2.85mol/L还不算浓硝酸，浓硝酸可以达到10mol/L以上。

定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小，而SO4

2-作为一种弱碱可以结合H+，减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动。