亚硫酸氢钾电离化学方程式

基本信息：

中文名称

亚硫酸氢钾溶液

中文别名

英文名称

potassium,hydrogen

sulfite

英文别名

PATASSIUM

BISULFITE

SOLUTIONMonopotassium

sulfiteUNII-QJK5LO891PPotassium

sulfite,hydrogenPOTASSIUM

BISULFITEPotassium

hydrogen

sulphitePotassium

hydrogen

sulfitePotassium

acid

sulfitemonopotassium

sale

CAS号

7773-03-7

分子式

HKO3S

分子量

120.16900

物化性质：

熔点

190ºC

亚硫酸氢钾溶液的用途：

常用作分析试剂和还原剂,也用于制药工业。

Ca相对原子质量为40,KH相对分子质量也是40,可以把KHSO3中的KH看做Ca,

那么就是CaS,CaSO3,CaSO4

因为Ca和S同时存在于没和化合物中,

所以Ca和S总的质量分数为：1-a%

Ca和S质量比为40：32

所以S得质量分数为：(1-a%)×（32/72）=(4-4a%)/9

酸碱性，硫酸氢钾是中强酸性，酸性大1

M溶液PH值小于2。

亚硫酸氢钾，酸性小，1

M溶液PH值小于5.5。

在还原性上，亚硫酸稳定性较差。

第一步：二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸氢钾

              SO2  +   2KOH  ==  K2SO3  +  H2O

这是酸性氧化物的性质，少量酸性氧化物会与碱反应生成相应的正盐与水。

第二步：过量的二氧化硫与亚硫酸钾反应生成亚硫酸氢钾

               SO2  +   H2O  +   K2SO3  ==  2KHSO3

这是正盐的通性，正盐与对应过量的酸性氧化物反应会生成相应的酸式盐（一般酸式盐在水中的的溶解度大于正盐）

第三步：两步反应相加

                 SO2  +   KOH  ==   KHSO3

以上就是过量的二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸氢钾的原因

分解反应类似于碳酸氢钾。

2、易溶于水（钾盐都易溶）但不与水反应。

3、氧化、还原性：这里的S的化合价是+4价，既可以降低（例：+4→0价），也可以升高（如：+4→+6价），所既可以表现氧化性，也可以表现还原性。当碰到强还原性物质（如：H2S）时就被还原，表现氧化性，而碰到强氧化性物质时（如：HNO3）就表现还原性，化合价升高。

4、既可以和酸反应也可以和碱反应。

它是一种弱酸的酸式盐，因此可以和强酸反应，类似于碳酸的酸式盐。（KHSO3+HCl=KCl+H2O+SO2↑），同时因为它是酸式盐，所以也可以跟碱反应（方程式类似与KHCO3）。

对于酸式盐,不可贸然认为强碱弱酸盐一定显碱性.因为同时存在电离和水解,究竟是酸性还是碱性取决于电离和水解的相对程度.对于KHS,水解程度较大,所以呈碱性；而NaHSO3电离程度较大,呈酸性.

类似的,NaH2PO4为酸性,Na2HPO4为碱性.