盐酸性质是什么？
1、物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
2、化学性质
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。
向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。
操作事项
1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
2、建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质：(1)使石蕊试液变色；(2)跟某些金属反应，放出氢气。盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
盐酸的其它化学性质
跟金属氧化物反应，生成氯化物和水
铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。
稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件
盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸中氯离子有弱还原性,可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上.蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性.
（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑.前者反应很剧烈,有气泡发生.把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气.后者不见有反应发生.
（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末.过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色.在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜粉末才溶解,溶液变成绿色.
（4）跟碱反应：取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液.
（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气.在另一支试管里盛蒸馏水5毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴.振荡,见有白色沉淀生成.倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解.这是检验可溶性氯化物常用的方法.
（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味.氧化剂能使盐酸氧化成氯气.
记住这些化学性质完成推断题是没有问题的。
盐酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7。
2、氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)。
3、盐酸＋碱性氧化物→盐＋水。
4、盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水：酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）。
5、盐酸＋盐→新酸＋新盐。
扩展资料
1、利用两者的化学性质可以鉴别盐酸与硫酸。
盐酸与硫酸都是我们经常使用的酸性物质，并且两种物质在外观上没有区别
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。
2、虽然氯化氢和盐酸的化学式虽然相同，但它们并不是同一种物质。
氯化氢通常是一种无色有刺激性气味的气体，由分子构成，是一种纯净物。氯化氢在标准状况下密度为1.63g/L，极易溶解于水，溶解度约为400～500。氯化氢气体不发生电离，不具有酸的性质。
盐酸是氯化氢溶解在水里形成的溶液，是一种混合物，表示盐酸时常用其溶质的化学式——HCl。常见浓盐酸约含氯化氢37%～38%，密度是1.19g/cm3。
浓盐酸具有挥发性，挥发产生氯化氢气体，氯化氢溶于水时，受水分子的作用而发生电离，生成H＋和Cl－，因此盐酸中不存在着氯化氢分子，只有H+、Cl-离子和H2O分子，盐酸具有酸的性质。
参考资料来源：百度百科-盐酸
盐酸属于酸，具有酸的通性：
能使紫色石蕊溶液变红；
和较活泼的金属反应，生成盐和氢气：
金属 + 酸 = 盐 + 氢气；
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ；
和金属氧化物反应，生成盐和水；
金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 ；
如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
和碱反应，生成盐和水；
酸 + 碱 = 盐 + 水；
如NaOH + HCl = NaCl + H2O ；
和盐反应，生成新酸、新盐 ；
酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 ；
如AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 .
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa值：-7
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与任意乙醇混溶，氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据：
质量分数浓度
(g/L)密度(Kg/L)物质的量浓度
(mol/L)pH粘性
(m·Pa·s)比热容
[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压
(Pa)沸点
(℃)熔点
(℃)10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-1820%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-5232%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-4334%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-3636%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-3038%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26
