Sb,HNO3,HCl反应方程式
首先要看在什么条件下：
1、如果在浓硝酸和浓盐酸（又称王水）的条件下：
a、HNO3+3HCI=NOCI(亚硝酰氯、黄色）+2H2O+Cl2 ↑ 然后氯气与sb反应
b、2sb+3Cl2(少量）=2sbcl3
b1、2sbcl3 +2cl2(充足）=2sbcl5 氯气在充足 的条件下b+b1得：2sb+5cl2=2sbcl5
c、sbcl5+HCI=Hsbcl6(强酸制弱酸）
d 、sbcl3+H2O=sbocl+2HCI （水多的情况下，三氯亚锑易溶于水，是典型的路易斯酸）
d1、 sbcl5+H2O=sbocl3+2HCI（水多的情况下，五氯亚锑及易溶于水，是典型的路易斯酸）
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2、如果在热的稀硝酸和稀盐酸条件下：
a、10HNO3+6Sb=3Sb205•5H2O(五氧化二锑水合物）+10NO ↑
b、Sb205•H2O+10HCI=2sbcl5+6H2O
c、sbcl5+HCI=Hsbcl6(强酸制弱酸）
d 、sbcl3+H2O=sbocl+2HCI （水多的情况下，三氯亚锑易溶于水，是典型的路易斯酸）
d1、 sbcl5+H2O=sbocl3+2HCI（水多的情况下，五氯亚锑及易溶于水，是典型的路易斯酸）
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三硫化二锑与盐酸反应较为复杂，生成了Sb-Cl的络合物，S-H的质子加成反应。
xSb₂S₃+6xHCL+nH₂O=2[Sbx（H₂O）n]Cl₃x+H₂S（H₂S可在水中电离为HS-）
在隔绝空气下强烈加热可被蒸馏而不致分解。与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。粉体与空气可形成爆炸性混合物，当达到一定浓度时，遇火星会发生爆炸。在氧气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫。
扩展资料：
三硫化二锑与氧化剂接触, 有引起燃烧爆炸的危险。粉体与空气可形成爆炸性混合物，当达到一定浓度时，遇火星会发生爆炸。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
亚硫酸盐取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
参考资料来源：百度百科--三硫化锑
参考资料来源：百度百科--稀盐酸
还有一种氧化物是五氧化二锑，它是酸性氧化物，所以它和稀盐酸是不能发生反应的，但它可以和碱类反应，例如它可以和氢氧化钠反应，生成锑酸钠和水。
希望我能帮助你解疑释惑。
和双氧水反应，中性环境下H2O2貌似没有能力将二价铅氧化成四价铅，所以必须碱性:
Na2PbCl4 + H2O2 + 2NaOH === PbO2 + 4NaCl + 2H2O
五氧化二锑与盐酸反应要加热：
Sb2O5 + 6HCI ==加热== 2SbOCI3 + 3H2O
直接想转化成五氯化锑有些困难，在溶液里
氧化亚锡和盐酸反应好办：
SnO + 2HCI === H2O + SnCI2
会出现白色沉淀,。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。
三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。
盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
扩展资料：
三氯化锑与水反应的化学方程式：
三氯化锑的用途：
1、用于三氯乙醛、芳香烃及维生素A的检测；
2、测定相对分子质量；
3、化学显微技术中的药物检定；
4、作为催化剂。
参考资料来源：百度百科-三氯化锑
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Sb在周期表中所处的位置与其实际化学性质，其类似于两性元素，其阳离子在溶液中水解必定比一般金属阳离子严重得多
三氯化锑与水发生水解反应，生成氯化氢和亚锑酸，其中的锑为正三价。SbCl3十3H2O=3HCl十H3SbO3
sbcl3水解方程式SbCl3加水稀释时水解生成Sb（OH）3沉淀；加入盐酸后,Sb（OH）3与盐酸发生反应又生成SbCl3,即发生反应：Sb（OH）3+3HCl=SbCl3+3H2O
水解产物为氢氧化锑；SbCl3+3H2O<==>Sb(OH)3+3HCl
三氯化锑性状 ：无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。25℃时，1g溶于10.1ml水，并逐渐水解生成氧氯化锑。
Sb3+ + H2O + Cl- = SbOCl（氯化氧锑）+ 2H+，所以水解产物是氯化氧锑和盐酸。
化学性质
三硫化二锑化学性质在室温下稳定，但在空气中加热可以得到相应的氧化物，也可被H2或Fe还原成单质锑。
三硫化二锑溶解在浓盐酸中发生如下反应：
Sb2S3+6H+8Cl→2SbCl4-+3H2S↑
三硫化二锑可以溶解在浓盐酸中，而三硫化二砷不可以（因为三硫化二砷的酸性比三硫化二锑强），因此用此方法可以从三硫化二砷中分离和鉴别锑。 [1]
