Na2SO4和水会发生什么反应

我的理解是这样的：这个说法也许是有实用性的，不过需要大家实验验证。

首先，我不大赞同用水来降温的理论。因为不降温就从马弗炉取出，是违规操作啊。

其次，用水活化的时候，肯定还有一个振荡的操作。无水硫酸钠和水会反应，成五水合硫酸钠。加入适量水，在振荡的条件下活化，无水硫酸钠就成为无水硫酸钠和五水合硫酸钠的混合物，以无水硫酸钠为主。大家设想一下，如果全部是无水硫酸钠，过柱的时候，上层会首先生成五水合硫酸钠，结晶状，会影响过柱的速率。我过柱操作的时候，常常遇到最初过柱不通畅，先用吸耳球稍微吹一下，后面就畅通无阻了。

对比之下，是不是活化后的无水硫酸钠会有所改善呢，避免了上层的结晶，使水相提取物快速过柱？

不知道大家能否听明白，这个东西确实是钻牛角尖的理论，我觉得这个讨论意义不大。呵呵，平时操作我也是不用水活化的。

它是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。

Na 2 S 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O ＋ SO 2 ↑ ＋ S ↓

有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：

Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 ＋ 5H 2 O=2NaCl ＋ 2H 2 SO 4 +6HCl

在照相技术上常用作定影剂。

制取方法：

称取2g硫粉，研碎后置于100mL烧杯中，用1mL乙醇润湿，再加入6g Na2SO3，30mL水，放入磁子，置于磁搅拌器上，调好转速，加热至沸腾，保持微沸40分钟以上，直至少量硫粉漂浮在液面上（注意，若体积小于20mL应加水至20ml以上），趁热过滤（应将长颈漏斗先用热水预热后过滤），滤液用蒸发皿蒸至溶液微黄色浑浊为止。冷却，即有大量晶体析出（若放置一段时间仍没有晶体析出，是形成过饱和溶液，可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸钠晶体引种，破坏过饱和状态）。减压抽滤，并用少量乙醇（5～10mL）洗涤晶体，抽干，放入40℃烘箱烘40min。

一开始就用乙醇润湿，所以考虑到减少其他杂质的混入，乙醇是有机溶剂，可以用来洗涤。使得到的晶体更纯

它是一种硫代硫酸盐，制备方法是：将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：

1）、Na2CO3和SO2中和生成Na2SO3: Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2)、Na2S与SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一个强还原剂，遇到SO2时析出硫

3)、Na2SO3与S作用生成Na2S2O3: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O3+CO2

溶液蒸浓后，冷却至293-303K时即析出Na2S2O3晶体，利用上述方法制得的硫代硫酸钠中常含一些硫酸钠和亚硫酸钠等杂质。

制备硫代硫酸钠的另一种方法是：在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液与硫粉反应：

Na2SO3+S=Na2S2O3