葡萄糖在乙醇中的溶解度

这是溶液的依数性。在溶液中（稀溶液）的饱和蒸汽压会由于溶质分子（一般假设为非电解质不挥发的）在溶液表面的作用（其实就是溶质不挥发有占据了原来的溶剂的位置，使溶剂的表面积，与外界接触部分的面积减少了）使溶剂的饱和蒸汽压降低，具体符合亨利定律：http://baike.baidu.com/view/139756.htm?fr=aladdin

p=po*x；po为溶液的饱和蒸汽压、x为溶剂的摩尔分数、p为溶液的蒸汽压。

由于：乙二醇分子量为：62；葡萄糖为：180；显然，葡萄糖溶液的溶剂摩尔分数要大于乙二醇的。所以，葡萄糖溶液的大。

看其极性

葡萄糖的醛基导致其极性强

水极性强

乙醇的羟基极性略差

极性强的物质更溶于极性强的溶剂,而在极性弱的溶剂中溶解性较差

A．葡萄糖中含有5个羟基，1mol葡萄糖中含有5mol羟基，由于酯化反应为可逆反应，则1mol葡萄糖不会与5mol乙醇完全发生酯化反应，故A错误；

B．氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应，而油脂的氢化为加成反应，故B错误；

C．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖，故C错误；

D．乙二醇能够乙二酸发生缩聚反应、CH 3 -CHOH-COOH分子之间能够发生缩聚反应、甲醛能够与苯酚发生缩聚反应，故D正确；故选D．