为什么抽滤后的硫酸铜不需要用水洗涤结晶

先加入过量的铁粉，然后过滤。此时是硫酸亚铁。然后向里面加入过量的双氧水和硫酸。加热直至不再有气泡为止。Fe+Fe2（SO4)3==3FeSO4

Fe+CuSO4==Cu+FeSO42FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4)3+2H2O

加热的目的是为了出去过量的双氧水

实验步骤:

1．粗CuSO4的提纯

称取15g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中,加入50ml蒸馏水,搅拌,促使其溶解.再滴加2m1 3％ H2O2,将溶液加热,使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值,如果氧化后溶液的pH值很低,这时可在不断搅拌下,逐滴加入0．5～l mol•l-1 NaOH,直到pH＝3.4,再加热,静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀,常压过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中.

在精制后的硫酸铜滤液中滴加l mol•l-1 H2SO4酸化,调节pH至l～2,然后加热蒸发 (注意加热时间不要太长),当浓缩至液面出现一层晶膜时,即停止加热,然后冷却至室温,抽滤,取出CuSO4晶体.

这个试验较简单拉

【原理】从饱和溶液制取晶体有两种方法，对于溶解度受温度影响不大的固体溶质，常用蒸发溶剂的方法。如从海水提取食盐，而对于随温度升高溶解度显著增大的固体溶质，如硫酸铜、明矾、硝酸钾等，常用冷却热饱和溶液的方法。

【用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。

【操作】

1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.

2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。

成败关键

（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。

（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。

（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。

（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。

3、小晶体的制取 一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。

4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。

而最直接明了的就是从很溶液形成沉淀的铜离子入手，很快也能联想到氢氧化铜分解后再加含稀硫酸就可以了！！！

你可以这么做：

1混合溶液中加入氢氧化钠溶液至不再有沉淀产生为止（过量就行了）。

2.抽滤（你耐心大的话过滤也可以），并用大量水淋洗，得到蓝色固体，该固体自然风干或者低温烘干(为了使硫酸铜溶液尽可能纯而引人第三步操作，实际不需要太纯的话，可以直接在这一步称出干燥沉淀质量而直接加入硫酸溶液)！！

3.加热分解该固体得到氧化铜（称重，计算需要加入的硫酸量），再用稀硫酸（注意加入量的把我要按照计算来）将其溶解得到硫酸铜溶液！！！

上述操作可以得到含杂质尽可能少的硫酸铜溶液（具体的操作自己考虑，考试的时候照抄写，或者将第三步改为：第二步得到的蓝色沉淀自然干燥后用稀硫酸处理得到硫酸铜溶液——你需要明白实际这做了纯度不太高——具体你自己选择）。

可能有些同学觉得加入铜单质和引入氢离子（只能加稀硫酸引入了，不然会引入新的杂质），可以消耗硝酸根，只是硝酸氧化铜的反应中硝酸也起到酸的作用，理论上不能充分支持实验；而且加入稀硫酸的量不易控制（铜粉加至不溶解了就行，多余的可以过虑除去；但是多余的硫酸不容易除去，很容易引入新杂质！）！另外，硝酸气体的刺激性等很强，需要专门通入碱溶液来除去，增加了实验危险性和操作难度，不提倡直接加浓硫酸加热除去硝酸根（而且浓硫酸加入溶液中被稀释后，效果大大减弱）！！

备注：阴离子相同，阳离子不同，如果阳离子走不通就走阴离子的路；换言之，一样！！

别追问,解释多了你也烦！！

楼主，这道题可以使用如下方法：

置换反应：CuSO4+Fe=Fe+CuSO4

沉淀法：CuSO4+H2S=Cu2S+H2SO4

2FeI2+2CuSO4=2CuI+I2+FeSO4

以上方法既可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜。

硫酸铜放入水中摇晃有很浓的白色漂浮物是生成了无水硫酸铜，不是杂质。

因为CuSO4粉末放入水中先形成CuSO4·5H2O,但CuSO4·5H2O本身又溶于水,形成CuSO4溶液,也就是说,当H2O量很小（如露置于空气中）时,可形成CuSO4·5H2O,但当H2O量稍大时,即形成CuSO4溶液

要除去硫酸铁中的硫酸铜杂质,可以在其溶液中加入过量的（ Fe）,充分反应后,再用（ 过滤 ）方法除去杂质,反应的化学方程式是（ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ）.

谢谢.

如果想得到剩余的铜的话，就将所得溶液稀释。成稀硫酸后就可以用普通的过滤装置过滤了。如果使用过量的浓硫酸，想得到硫酸铜晶体的话，可直接用砂芯漏斗。砂芯漏斗采用优质的高硼玻璃制成，是耐酸玻璃过滤仪器，能耐100°C的浓硫酸。

波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的一种保护性杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜(Cu(OH)2·CuSO4)。取硫酸铜1份、生石灰0．5～2份、水100～200份，用十分之一的水溶解生石灰配成石灰乳，剩下的水溶解硫酸铜，过滤；将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并不断搅拌，倒完后再继续搅拌2～3分钟，药液呈天蓝色时波尔多液即配成。配制时不能将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，以免溶液出现沉淀，使防效变差或产生药害。不能用铁制器皿盛放波尔多液，随配随用。根据硫酸铜、生石灰的用量不同，波尔多液分石灰等量式、石灰半量式、石灰倍量式等几种。石灰等量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶1∶100～200，石灰半量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶0．5∶100～200，石灰倍量式波尔多液中硫酸铜、生石灰、水的比例为1∶2∶100～200。

杀菌消毒原理:

喷洒药液后在植物体和病菌表面形成一层很薄的药膜，该膜不溶于水，但在二氧化碳、氨、树体及病菌分泌物的作用下，通过释放可溶性铜离子而抑制病原菌孢子萌发或菌丝生长。在酸性条件下，铜离子大量释出时也能凝固病原菌的细胞原生质而起杀菌作用。在相对湿度较高、叶面有露水或水膜的情况下，药效较好，但对耐铜力差的植物易产生药害。可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抗病能力。该制剂具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。