36%乙酸如何配制成 20% 乙酸

1mol冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g，1mol/l也就是要配60.06g/l的乙酸溶液。

看看你那个冰乙酸的纯度是多少

60.06g/乙酸纯度=所需要称量的冰乙酸的质量

1000g-所需称量的冰乙酸的质量=所需水的质量

将以上量的乙酸溶解到水里，得到的就是1mol/l的溶液了，当然需要配置的量很大的时候，冰乙酸和水的质量可以同倍数的放大或者缩小

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

100g*50%=(100g+x)*10% x=400g

所以要配制浓度为10%的醋酸,我有的原料是浓度为50%乙酸,可以按以上比例配制即可.

如果配制500毫升1摩尔/升的乙酸溶液

乙酸摩尔质量是60克/摩尔

乙酸密度是1.05克/毫升

1、计算500毫升需要的乙酸体积，500÷1000×1×60÷1.05=28.57（毫升）

2、用量筒精确量取28.57毫升乙酸，倒入烧杯里，加水稀释（稀释后总体积不得超过500毫升）。

3、把稀释好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，用蒸馏水洗3次烧杯，液体也全部转移到500毫升容量瓶里。

4、最后定容，向500毫升容量瓶里加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线，（容量瓶颈部有一表示体积的刻度线）盖好容量瓶的盖子，轻轻摇匀溶液。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用量筒量取溶质；

4、把少量水倒入烧杯，慢慢倒入溶质，慢慢搅拌均匀；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加溶剂定容到容量瓶刻度线；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶瓶口带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶瓶口磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

参考资料来源：百度百科-容量瓶

1.原料是醋酸粉末

称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.

计算式如下：

0.27g

1

摩尔浓度＝---------------－－＊－－－－=1mol/L

27g/mol(分子量)

10ml

2.原料是已知浓度（c

mol/L）的醋酸溶液：

用移液管移取10ml,则其摩尔质量为0.01*c

mol,再加入蒸馏水c*10

ml.则其浓度为1mol/L

计算式如下：

c

mol/L

*

0.01L

摩尔浓度=

-----------------

=

1

mol/L

0.01*c

L

乙酸的相对分子质量为60，100ml的0.5mol/L的乙酸溶液中含有乙酸的质量为0.5*0.1*60=3g

配置时将含有3g乙酸的乙酸溶液置入100ml容量瓶中，再用蒸馏水将溶液注满至刻度线即可。

以配制1000ml为例

计算如下：

1、0.1mol/l

的乙酸

1000ml需要的乙酸摩尔数是:

0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol

；

2、需要的乙酸体积是:

(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。

备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/l冰乙酸的浓度是17mol/l,假设要配置1000毫升1mol/l的醋酸

17*v=1*1000

v=58.8ml

将58.8毫升冰乙酸和941.2毫升水混匀即可.

取（

醋酸分子量×1/密度/含量）

毫升醋酸，加水到1000毫升即得．

实验室一般做这个实验时，会让乙醇稍稍过量！一般不会多太多！