室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）A．同浓度，pH由大到小：c

（1）c＞b＝a；（2）b＞a＝c；（3）c＞a＞bb＞c＝a

解析:

⑴由于醋酸是弱酸，它所蕴藏的“H＋”的量多，而盐酸和硫酸的“H＋”的量相同，故c＞b＝a；⑵由于硫酸所蕴藏的“H＋”的量多，而盐酸和醋酸的“H＋”的量相同，故b＞a＝c；⑶由于硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以，三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；由于硫酸所蕴藏的“H＋”的量多，而盐酸和醋酸的“H＋”的量相同，故b＞a＝c。

三者物质的量浓度相等，盐酸硫酸均为强电解质，在水中完全电离，

硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，所以硫酸的H+浓度＞盐酸，

而醋酸是弱电解质，不能完全电离出H+，

所以醋酸的H+浓度＜盐酸

所以综上：c(H+)b＞a＞c

H+浓度越大酸性越强，而酸性越强PH越小，

所以PH：b＜a＜c

Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【答案解析】试题分析：（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可知A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可知B是碳酸钠溶液；（2）A和B反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式

（2）根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是

故答案为：（1）CaO；CuSO4；（2）

在一定温度下，有A.盐酸  b.硫酸  C.醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；

（3）若三者C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；

（4）当三者C（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；

（5）当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；

（6）将C（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H+）由大到小的顺序是__

______________________________________________。

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，

故答案为：c＞a＞b；

（4）若三者c（H+）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　

（5）酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c（H+）相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；　

（6）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，即a=b=c；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出氢离子，醋酸继续电离生成氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是a=b＞c，

故答案为：a=b=c；a=b＞c；

（7）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；

C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；

D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选C．

根据条件首先知道C呈碱性，先把几种反应罗列出来，再根据条件中的各个其中的特殊性来分析。譬如在一二中式有白色的沉淀，联系平时所学的比较熟悉的有哪几种，三种是有气泡，亦即有气体生成。盐酸与氯化钠、氯化钙、氢氧化钙这几种都无特殊现象，只有和碳酸钠有气泡放出，生成有CO2，氯化钠与其他四种反应都无特殊现象，氯化钙与碳酸钠有白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠与白色沉淀，根据一二条件可以知道碳酸钠是B,根据条件四可以知道氢氧化钙是C,从而推出其他。这些题做熟了，就很好玩了

（2）通过推导可知，A是盐酸，B是氢氧化钙，C是氢氧化钠；

（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（5）顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质，遇到碳酸钠产生气体的原溶液是为盐酸，遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显变化的原溶液为氢氧化钠．

故答案为：（1）无色酚酞试液，碳酸钠溶液；

（2）HCl，Ca（OH）2，NaOH；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（5）能．