萃取醋酸多次萃取的萃取率是个负数，这是什么原因造成的误差

加饱和碳酸钠溶液洗涤后分液出来乙酸乙酯

，然后剩下水

、乙酸乙酯

、乙酸和乙醇

。接下来，在这一步中乙醇大部分随水蒸气被蒸发而去，然后余下的加酸得到乙酸。

萃取是一种常用分离方法，其原理是利用组分在不相容溶剂中溶解度不同或在吸附剂上的吸附性不同来分离混合物。萃取过程无化学变化，是一个物理过程。萃取的方法多样。包括液液萃取，或抽提，液固萃取，或浸取，气液萃取和气固萃取等。

萃取分离用途广泛，可应用于实验室中目标样品的制备与纯化，也可应用于实际工业生产，如化学，冶金，原子能，食品，石油炼制中。萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。溶剂萃取工艺过程一般由萃取，洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取。水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤。相解析有机相中溶质的过程称为反萃取。

解析:

分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。

因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3

溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的

液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓H2SO4

,然后再蒸馏分出乙酸。

另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响，首先水解是微量的，即使水解，产物也不会影响分离效果。

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

很多有机物有杂原子，比如说N,O,X(卤素),S，有极性会很正常，所以无论是气态液态还是固态有机物，都可能会有极性存在。而且，其实有些烃也是有极性的，比如说并芳基化合物（环丙烯基环戊二烯），也是有相当强的极性（这个LZ大人不需要知道为什么，需要用到大学有机化学）。

乙酸，CH3COOH，溶于水可以形成氢键。首先，氢键是什么？是dipole-dipole，偶极之间的吸引力，偶极是怎么来的，是由电负性的不同来的。所以，按理来说，任何一个有电负性不同的原子都可以形成偶极，而氢键只是偶极吸引的特例而已，是偶极吸引H原子。这个要讲就是很多了，H原子电负性很小，所以倾向于失去电子，带正电，所以有些带有孤电子对的原子（O,N,F）还有电负性很大的原子（例如O,N,F）就可以吸引，于是产生氢键。CH3COOH中有O-H键，该键中的O上的孤电子对可以与H2O中的H产生dipole-dipole吸引，也就是氢键。

CH3COOH不能溶解于有机溶剂，但也不绝对，也可以溶解在很少的极性有机溶剂中，比如说四氢呋喃中

从上面可知，F,O能形成氢键，但是，按道理，所有的电负性比H大的（P,S,Cl都可以）都可以形成氢键，但是中学中甚至大学中忽略掉，因为他们的氢键不够强，其实本质上，也是有的。

某种物质能不能溶于水，氢键的影响性有限。只能说形成氢键有易溶于水的趋势，但是，不能说不能形成氢键就不能溶于水。比如说HCl，根据中学的氢键理论，是绝对没有氢键的（就算是考虑氢键，也很弱，根本不影响）。但是HCl还以1：300（体积）溶解于水，这是因为HCl的水合焓和键解离焓的总和是负数，而标准熵变是正数，所以吉布斯自由能（H-TS）小于零，可以自发反应。如果是NaCl溶解就更麻烦了，就要考虑晶格能，水合焓，离子稳定性，所以，LZ大人可以先不用考虑了。

而且Br2溶于水，也有一部分原因是

Br2+H2O==可逆==HBr+HBrO，反应向正反应移动，所以Br2趋向于溶解。

不知道这个解释您能满意么，虽然很难懂，但是如果LZ大人真的喜欢化学，学化学，就会知道，我解释的也只是其中的冰山一角，如果讲全了，那么真的一篇论文就出来了，我也没那么大的本事呢。

取食醋，加热至100度，可观察到温度有个恒定过程，继续加热

，待温度升至约117度时，停止加热，剩下的液体就是粗的乙酸

不行得有30度的温度差水与乙酸温度差为17度最好的方法是加适量Na2CO3蒸馏固体加Hcl在用CS2萃取

1.萃取剂和溶剂不反应

2萃取剂和溶质不反应

3.溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在溶剂总

乙酸在四氯化碳中的溶解度和在水中的差不了很多

第三点不符合

不能萃取