检验硫酸钾的实验步骤、实验现象、解释、结论、反应方程式是什么

1）加水溶解，用酒精灯加热至不再产生沉淀后过滤，蒸发结晶

原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：

KAl(SO4)2=

K+

+

Al3+

+

2SO4

2-

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝沉淀：

Al3+

+

3H2O

=

Al(OH)3+

3H+

2）加水溶解，加入氢氧化钾至不再产生沉淀，过滤，蒸发结晶

KAl(SO4)2

+

3KOH

=

2K2SO4

+

Al(OH)3↓

3）加水溶解，加入碳酸氢钾至不再产生沉淀，过滤，蒸发结晶

KAl(SO4)2·12H2O+3KHCO3=2K2SO4+Al(OH)3↓+3CO2↑+12H2O

1、先加KOH,再加入H2SO4

步〈1〉

Al3+ + 4OH = AlO2－ + 2H2O

步〈2〉

H+ + AlO2－ + H2O=Al(OH)3

碳酸钾可与硫酸反应生成硫酸钾，可在混合物中加入硫酸除杂，具体操作为将固体放入小烧杯中加入溶解，加入适量硫酸至不再产生气体，然后在蒸发皿中蒸发、结晶，可得到纯净的硫酸钾，

故答案为：将固体放入小烧杯中加入溶解，加入适量硫酸至不再产生气体，然后在蒸发皿中蒸发、结晶，可得到纯净的硫酸钾．

答案： 解析： 分别取四种化肥各少许，加入适量水溶解，不溶的是磷矿粉． 再向三种化肥的溶液中滴加氢氧化钡溶液，只生成白色沉淀的是硫酸钾，只产生氨味的是氯化铵，既生成白色沉淀又产生氨味的是碳酸氢铵． 常用氮肥、磷肥、钾肥的简易区分方法： (1)色态：氮肥、钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末． (2)溶解性：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水． (3)灼烧：氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟；钾肥不燃烧，在灼烧时跳动或有爆裂声． (4)加熟石灰或其他碱溶液：铵盐能产生有刺激性气味的气体．

1将明矾置于足量且高溶度KOH溶液中,化学反应：Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3）↓+3K2SO42分离析出的Al(OH)33向滤液中加入足量的H2SO4,加热得到的晶体即为K2SO4将析出的Al(OH)3与足量的稀硫酸反应,化学反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,加热得到的晶体就是Al2(SO4)3

楼上的方法不可取，

滴加

氯化钡

出现沉淀且沉淀不溶于

稀硝酸

的，无法排除原

溶液

中是否存在Ag+，所以要用BaCl2检验的话，要先排除溶液中存在Ag+的可能性

取部分溶液于

试管

中

往试管中滴加Ba（NO3）2适量，

摇动几下后观察试管，

出现白色沉淀

再望此试管中滴加HNO3适量

摇动几下后观察试管

白色沉淀不溶解

证明此溶液中有

硫酸根

离子

存在

化学方程式：K2SO4+Ba（NO3）2==2KNO3+BaSO4↓

样品加水得白色沉淀能部分溶于稀硝酸，故沉淀为硝酸钡与碳酸钾反应生成的碳酸钡沉淀和硝酸钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀；滤液A加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，故滤液中含有硫酸钾；

（1）根据推断，白色沉淀Ⅰ与稀硝酸反应是碳酸钡不硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：BaCO 3 +2HNO 3 ═Ba（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑；

（2）在固体样品中肯定含有硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾，故填：硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾；

（3）要检验是否含有氯化钠，需要首先加入硝酸钡除去碳酸钾和硫酸钾，然后向滤液中加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，然后加入稀硝酸，故填：硝酸银溶液．

0.17mol硫酸钾,0.16mol氯化钾,0.5molNaCl的溶液1L,这是混合液吗,

是就可以算啦,先算出各离子的浓度钾离子是0.5mol,钠离子是0.5,而硫酸根离子是0.17,氯是0.66,

就可得出硫酸钠用0.17mol硫酸根的量够了,钠离子的量就是0.34还差0.16

就是说氯化钠用0.16,钠离子也够了,氯离子是0.16还差0.5

0.5mol的氯化钾里边含氯就0.5,钾是0.5

加起来就刚好根原液的离子数相等了

硫酸钠0.17mol,氯化钾0.5,氯化钠0.16

用这些量分别乘以它们的分子量就是它们的质量了

解：设8.0克样品中所含K 2 SO 4 的质量为x。 K 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ↓+2KCl 174233 　x　9.8克 x=7.32（克） 样品中所含K 2 SO 4 的质量分数为：K 2 SO 4 %= 因为：92.0%小于95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明。