乙酸铈有毒吗

异硫氰酸荧光素。

为黄色或橙黄色结晶粉末，易溶于水或酒精等溶剂。分子量为389.4，最大吸收光波长为490-495nm，最大发射光波长520-530nm，呈现明亮的黄绿色荧光。

有两种同分异结构，其中异构体Ⅰ型在效率、稳定性、与蛋白质结合能力等方面都更好，在冷暗干燥处可保存多年，是应用最广泛的荧光素。其主要优点是：①人眼对黄绿色较为敏感，②通常切片标本中的绿色荧光少于红色。

许多物质都可产生荧光现象，但并非都可用作荧光色素。只有那些能产生明显的荧光并能作为染料使用的有机化合物才能称为免疫荧光色素或荧光染料。

比如其他的荧光色素，1.酶作用后产生荧光的物质某些化合物本身无荧光效应，一旦经酶作用便形成具有强荧光的物质。例如4-甲基伞酮-β-D半乳糖苷受β-半乳糖苷酶的作用分解成4-甲基伞酮，后者可发出荧光，激发光波长为360nm，发射光波长为450nm.其他如碱性酸酶的底物4-甲基伞酮磷酸盐和辣根过氧化物酶的底物对羟基苯乙酸等。2.镧系螯合物某些3价稀土镧系元素如铕（Eu3+）、铽（Tb3+）、铈（Ce3+）等的螯合物经激发后也可发射特征性的荧光，其中以Eu3+应用最广。Eu3+螯合物的激发光波长范围宽，发射光波长范围窄，荧光衰变时间长，最适合用于分辨荧光免疫测定。

1.KMnO4 氧化能力强，反应物很多，但是干扰比较严重。KMnO4杂质多，标准溶液不稳定

K2cr2O7 氧化性较强，反应物较少，但容易提纯，而且溶液稳定，但是有毒

2.沉淀陈化：沉淀完全后放置。形成的微小晶体溶解度大于大晶体。溶解后溶液小晶体饱和，大晶体过饱和。溶解的大晶体在大晶体沉淀上析出，小晶体继续溶解，导致不断析出，大晶体变得更大。

沉淀陈化可以使沉淀更加纯净，吸附杂质少。

3.金属M

M-ln+EDTA==M-EDTA+ln EDTA和Ln竞争配位。

酸性 碱性

4.保证酸性环境 Cr2O7 2-在碱性条件成为CrO4 2-黄色

5.重量分析法

重量分析法：以质量为测量值的分析方法。将被测组分与其他分离，称重计算含量。精确到0.1-0.2 %

对低含量组分测定误差较大，尽量避免用。水分测定，药品中水中不溶物、炽灼残渣、灰分仍用。

一、挥发法：利用被测组分具有挥发性或将其转化为挥发性物质，称取挥发前后挥发性物质算含量。

1、 直接挥发法：测吸收剂增加的量

2、 间接挥发法：测样品所减少的量

二、萃取法：(提取重量法)用互不相容的溶剂萃取后称重，适用于有机药物的测定。

三、沉淀法：沉淀形式-称量形式

步骤：取样-溶解-加沉淀剂使其沉淀-过滤-洗涤-干燥(或炽灼)-至垣重-称量-计算

重量分析法对沉淀形式要求：沉淀溶解度小，要纯净，易于过滤和洗涤，易于转化为称量形式。

重量分析法对称量形式要求：称量形式的组成应固定，化学稳定性高，分子量要大。

1、 沉淀形成的过程包括晶核的生长和沉淀微粒的生长两个过程。

2、 影响沉淀溶解度的因素： 沉淀溶解损失不3、 超过0.2mg 不4、 影响。

(1)同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入过量的沉淀剂，则构晶离子(与沉淀组分相同的离子)浓度增大，使沉淀的溶解度降低的效应，称为同离子效应。

加入沉淀剂一般过量，易挥发过量50-100%，不挥发过量20-30% 。

(2)盐效应：由于强电解质的存在而引起沉淀溶解度增大的现象，称盐效应。

(3)酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响称酸效应。 对弱酸盐影响较大。

(4)络合反应：进行沉淀反应时，若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂时，则会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称络合效应。

5、 影响沉淀纯度的因素：

(1)共沉淀：产生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去，重结晶陈化)

(2)后沉淀：放置过程中沉淀吸出。

第二节 酸碱滴定法

酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl

一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙

(二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc，突跃范围PH 7.74-9.7 ，计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。

(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ，PH6.24-4.3 ，计量点PH5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。

(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。

第3节 沉淀滴定法

沉淀反应必须定量、迅速、有指示剂确定终点、吸附现象不妨碍终点。生成难溶性银盐的反应。

银量法：利用AgNO 为标准溶液的沉淀滴定法。按所用指示剂不同分：

1、 铬酸钾法(MoHr法)：在中性溶液中，2、 加入K CrO (1ml)作指3、 示剂，4、 用AgNO 标5、 准液滴定 。

滴定条件：指示剂用量适当、酸度不过低过高、剧烈振摇、不宜测定I 和SCN、除去干扰离子。

6、 铁矾指7、 示剂法(Volhard法)：用NH SCN为标8、 准溶液，9、 Fe为指10、 示剂，11、 在硝酸酸性液中测定。

滴定条件：被测物Cl时，注意沉淀转化（过滤、加有机溶剂、用高浓度Fe指示）、强酸中

三、吸附指示剂法（Fajans法）：用硝酸银标准溶液和吸附指示剂确定终点的方法。

第四节 配位(络合)滴定法

EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色

影响络合反应平衡因素：酸度增高，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。

第5节 氧化还原滴定法

涉及电子转移的反应叫氧化还原反应，获得电子的物质称氧化剂(电位高)，失去电子的物质称还原剂。

氧化还原反应是否完全用平衡常数K，K值越大，反应进行越完全，不说明反应速度 。

指示剂三类：自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂。

氧化还原滴定方法：

(一)、碘量法：1、直接碘量法：终点：过量一滴I与淀粉(KI液)生成蓝色吸附物。碘本身淡黄色。

条件：只能在酸性、中性、弱碱性进行。避免曝光和放置时间长(氧化)。

2、间接碘量法：只能在弱酸性、中性、弱碱性进行，增大KI量。

(二)、溴量法：主要测定芳香胺类和酚类有机药物。苯环上有羟基和氨基，邻位和对位氢易溴代反应。

一般用定量的溴酸钾与过量的溴化钾产生新生态的溴来代替。提高温度加快反应。

(三)、铈量法：用邻二氮菲亚铁作指示剂 优点：Ce (SO ) ，稳定，长时、曝光、加热不引起浓度变化 、在HCl下测定、大部分有机物不作用，特别适合糖浆剂、片剂等制剂测定。

(四)、高锰酸钾法：自身指示剂 条件：强酸中进行(氧化能力强)、用H SO 调节酸度(无氧化还原性)

(五)、高碘酸钾法：

(六)、亚硝酸钠法：在盐酸下与芳伯胺或芳仲胺化合物起重氮化反应。

条件：温度不宜过高(防HNO 分解)，强酸，滴定不宜过快。

第六节 非水滴定法

碱量法：以冰醋酸(或其他溶剂)为溶剂，高氯酸作滴定液、结晶紫为指示剂测定弱碱性物质及盐类。

酸量法：以甲醇钠为滴定液、麝香草酚蓝作指示剂，乙二胺等为溶剂滴定弱酸性物质及盐类。

原理：1、溶剂的酸碱性：弱酸性物质溶于碱性溶剂时，可增强物质的相对酸度。

2、溶剂的离解性：溶剂的自身离解常数越大，突跃范围越大，终点越敏锐。

3、溶剂的极性：溶剂在极性强的溶剂中，介电常数大，易离解，酸(碱)强度大。

4、拉平效应与区分效应：水(拉平)、冰醋酸(区分)。

碱的测定：高氯酸的冰醋酸溶液为滴定剂，邻苯二甲酸氢钾作基准物质。测定碱性基团的药物：

胺类、氨基酸类、含氮杂环、有机碱的盐、弱酸盐。生物碱、咖啡因、盐酸麻黄碱、扑尔敏。

酸的滴定：羧酸类：苯甲酸 酚类、苯酚：磺酰胺类、磺胺嘧啶。

工程常用防腐技术基础知识(一)涂料涂料可分两大类:油基漆(成膜物质为干性油类)和树脂基漆(成膜物质为合成树脂)。涂料的耐腐蚀性能是指漆膜而言。1、涂料的基本组成涂料的品种虽然很多,但就其组成而言,大体上可分为三部分,即主要成膜物质、次要成膜物质和辅助成膜物质。(1)主要成膜物质。l)油料。2)天然树脂和合成树脂。(2)次要成膜物质(颜料)。颜料是涂料的主要成分之一,在涂料中加人颜料不仅使涂料具有装饰性,更重要的是能改善涂料的物理和化学性能,提高涂层的机械强度、附着力、抗渗性和防腐蚀性能等,还有滤去有害光波的作用,从而增进涂层的耐候性和保护性。2、涂覆方法涂覆方法主要有下列几种:(1)涂刷法。(2)喷涂法。喷涂法一般分为高压无空气喷涂法和静电喷涂法。高压无空气喷涂法适用于大面积施工和喷涂高粘度的涂料。(3)浸涂法。一般不适用于干燥快的涂料。(4)电泳涂装法。电泳涂装法是一种新的涂漆方法,适用于水性涂料。3、常用涂料防锈漆和底漆涂料按其所起的作用,可分成底漆和面漆两种。(1)生漆(也称大漆)。生漆为灰褐色粘稠液体,具有耐酸性、耐溶剂性、抗水性、耐油性、耐磨性和附着力很强等优点。缺点是不耐强碱及强氧化剂。生漆还耐土壤腐蚀,是地下管道的良好涂料。(2)漆酚树脂漆。它改变了生漆的毒性大,干燥慢,施工不便等缺点,但仍保持生漆的其他优点,适用于大型快速施工的需要。漆酚树脂漆可喷涂也可涂刷,一般采用涂刷。直径小的管道,涂刷困难时,可以采用灌注法进行施工。若被涂刷构件较小时,则可用浸渍法施工。(3)酚醛树脂漆。能耐60%硫酸、盐酸、一定浓度的醋酸和磷酸,大多数盐类和有机溶剂等介质的腐蚀。但不耐强氧化剂和碱,且漆膜较脆,温差变化大时易开裂,与金属附着力较差,在生产中应用受到一定限制。涂覆方法有涂刷、喷涂、浸涂和浇涂等。(4)环氧—酚醛漆。(5)环氧树脂涂料。环氧树脂涂料具有良好的耐腐蚀性能,特别是耐碱性,并有较好的耐磨性。与金属和非金属(除聚***乙烯、聚乙烯等外)有极好的附着力。(6)过***乙烯漆。具有良好的耐工业大气、耐海水、耐酸、耐油、耐盐雾、防霉、防燃烧等性能。但不耐酚类、***类、脂类和苯类等有机溶剂介质的腐蚀。其最高使用温度约70℃。该清漆不耐光,容易老化,与金属表面附着力不强,特别是光滑表面和有色金属表面更为突出。(7)沥青漆。它在常温下能耐氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、氨气、酸雾、***气、低浓度的无机盐和浓度40%以下的碱、海水、土壤、盐类溶液以及酸性气体等介质腐蚀。但不耐油类、醇类、脂类、烃类等有机溶剂和强氧化剂等介质腐蚀。常用的沥青漆有沥青耐酸漆、沥青清漆、铝粉沥青防锈漆等。沥青漆施工一般采用涂刷法,喷涂法很少应用。(8)呋喃树脂漆。吠哺树脂漆必须在酸性固化剂的作用和加热下才能固化。但酸类固化剂对金属(或混凝土)有酸性腐蚀作用,故不宜直接涂覆在金属或混凝土表面上,必须用其他涂料作为底漆。(9)聚氨基甲酸酯漆。(l0)无机富锌漆。适用于海水、清水、海洋大气、工业大气和油类等介质。4、塑料涂料塑料涂料主要有聚乙烯涂料、聚***乙烯涂料、***化聚醚涂料、聚三******乙烯涂料和***—46涂料。聚乙烯涂料施工方法有火焰喷涂、沸腾床喷涂和静电喷涂。5、涂料命名原则全名=颜料或颜色名称十成膜物质名称十基本名称涂料的型号

氯化铈在有机和医药中间体合成中的应用受到比较广的关注。众所周知，格氏试剂或有机锂与羰基的亲核加成反应是有机合成中的一个重要步骤，具有较广的应用。但是，这种加成反应通常伴随着β-4的加成和缩合反应。它的加入能较好地阻止这些副反应，增加收率，缩短反应时间。由于CE具有很强的氧亲和力，CE比mg还容易与羰基上的氧原子结合。此外，铈试剂的碱性比有机锂和格氏试剂低，容易与羰基氧配位活化羰基'56），利于亲核试剂与羰基的加成反应。因此，有机铈能与具有高位阻的醛酮反应生成相应的醇8，并能合成多种叔醇。实验进行证明，在无水CECL存在下，烷基、萘基、芳基、杂环芳基和a，β-全不饱和取代的酰基能与乙烯基溴化镁反应，且无副反应。随着制备工艺的工业化，在有机合成和医药中间体领域显示出良好的应用前景。以有机锂与等量的氯化铈（CECL）反应合成有机铈试剂，将它悬浮在t1hf中，调节温度至-78c，在悬浮液中加入有机锂，得到有机铈试剂。有机铈试剂的合成是格氏试剂与等量的氯化铈10反应，将它悬浮在THF中，在0℃下向悬浮液中加入格氏试剂，得到有机铈试剂。

化学式

chemical formula

用化学符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为实验式，如乙炔和苯都是碳氢化合物，它们的组成都是含碳92.3％，含氢7.7％，碳和氢的原子比是1∶1，推导出来的乙炔和苯的实验式都是CH。有些无机化合物（如氯化钠）是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和阴离子交替地排列，现在，氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用实验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素；各元素原子数之比；各元素原子的重量之和。用化学符号和价键表示化合物中各个原子间化学结构的方式称为结构式，它指出了分子中原子的排列顺序和连接方式，有机化合物常用结构式表示，它可以消除由于异构现象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺点。例如正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构式不同

由此可见，结构式明显地区别了正丁烷和异丁烷。标明化合物中各原子之间排列次序的简化结构式称为示性式，如乙醇的示性式为C2H5OH。

常见化学式

氧气 O2

氢气 H2

氮气 N2

氯气 Cl2

氧化镁 MgO

二氧化碳 CO2

氯化氢 HCl

氢氧化钠NaOH

碳酸钙 CaCO3

硫酸铜 CuSO4

硝酸银 AgNO3

氯化钠 NaCl

氯化铝AlCl3

碳酸氢钠 NaHCO3

碳酸氢铵 NH4HCO3

高锰酸钾 KMnO4

二氧化锰 MnO2

甲烷 CH4

乙醇 C2H5OH

水 H2O

铁Fe

碳酸钠Na2CO3

双氧水H2O2

铜Cu

钨W

数字均为角标

化学式的书写规则

1.单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：

首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学式的读法

化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。

化学式的表示

化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数．标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

氢氟酸：化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。

碱性化合物

1、强碱

氢氧化锂、氢氧化钠（烧碱，NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钫、、熟石灰、氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镭、氢氧化亚铊、氢氧化二氨合银、胆碱、氢氧化铊、季铵碱类（NR₄OH）等。

2、弱碱

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等难溶性的碱。

扩展资料

主要有两类酸，是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。

第一类，经典酸碱理论认为，能够提供氢质子的物质，称之为酸，也称之为质子酸，如硫酸、盐酸等。

第二类，路易斯酸碱理论认为，能够接受一个电子对的物质，称之为酸（路易斯酸） ，如三氯化铈 三氯化铁，氯化镁等。

主要有两类碱，根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。

第一类，经典酸碱理论认为，能够接受氢质子的物质，称之为碱，如氢氧化钠，碳酸钠、氨等。

第二类，路易斯酸碱理论认为，能够提供一个电子对的物质，称之为碱（路易斯碱），如三苯基膦、三乙胺等。

参考资料来源：百度百科-强酸

参考资料来源：百度百科-弱酸

参考资料来源： 百度百科-酸性物质

参考资料来源： 百度百科-碱性物质

参考资料来源： 百度百科-强碱

参考资料来源： 百度百科-弱碱

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 （常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

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引发剂

自由基引发剂，简称引发剂。指一类容易受热分解成自由基（即初级自由基）的化合物，可用于引发烯类、双烯类单体的自由基聚合和共聚合反应，也可用于不饱和聚酯的交联固化和高分子交联反应。自由基聚合是研究最早、工业化应用最广泛的聚合反应。与其他聚合历程相比，自由基聚合具有单体来源广泛、工艺简单、价格低廉、产品丰富的特点，因而一直受到人们的重视。自由基聚合的不足在于对聚合物相对分子质量、分子质量分布、

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自由基聚合引发剂的分类

自由基引发剂（initiators for free radical polymerization）的分类，有多种分类方法，按引发剂的分子结构，可以分为偶氮类、过氧类和氧化还原类。也可以按照其溶解性能分为水溶性引发剂（如无机类的过硫酸盐、过氧化氢、水溶偶氮引发剂等）和油溶性（溶于单体或有机溶剂）的有机类引发剂。可以按

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照引发剂的分解方式将引发剂分为热分解型和氧化还原分解型两类。或者按照引发剂的使用温度范围，分为：①高温（100℃以上）类,如烷基过氧化物、烷基过氧化氢物、过氧化酯等；②中温 (40～100℃)类，如偶氮二异丁腈、过氧化二酰、过硫酸盐等；③较低温(0～40℃)类,如氧化还原引发体系。因此应根据聚合反应的温度要求来选择引发剂。如果高温引发剂用在中温范围聚合，则分解速率过低，而使聚合时间延长；如果中温引发剂

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用于高温范围聚合，则分解速率过快，引发剂过早消耗，在低聚合转化率阶段就停止反应。

偶氮化合物类引发剂介绍

偶氮化合物是分子结构中含有偶氮基—N＝N—并与两个烷基（R，R'）相连的化合物。通式为R—N=N—R'，它可在光和热作用下分解而放出氮气、同时生成自由基。因此它是一类重要的聚合引发剂和发泡剂。许多偶氮化合物还是某些染料的中间体。一般可由重氮盐和酚或芳香胺偶合而制得。

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常用的有油溶性的偶氮二异丁腈、偶氮二异庚腈和偶氮二异丁酸二甲酯引发剂等，带羧基、磺酸基等亲水基团的偶氮化合物适用于水溶液聚合，水溶性的有偶氮二异丁基脒盐酸盐（V-50引发剂），适用于中温引发分解反应。

过氧化物引发剂介绍

过氧化合物是含有过氧基(—O—O—)的一类化合物，受热后—O—O—键断裂，分裂成两个相应的自由基，从而引发单体聚合，称为过氧

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化物引发剂。分无机过氧化物和有机过氧物两类。无机过氧化物引发剂，有过氧化氢、过硫酸铵或过硫酸钾等，可溶于水，用作水溶液聚合、乳液聚合的引发剂；有机过氧化物引发剂，有过氧化苯甲酰、过氧化苯甲酰叔丁酯、过氧化甲乙酮等，可溶于甲苯、邻苯二甲酸二甲酯、乙酸乙酯等有机溶剂中，是油溶性过氧化物，可引发不饱和聚酯的聚合、橡胶的硫化、氯乙烯、苯乙烯等烯类单体的聚合。而对于聚氯乙烯悬浮聚合几乎唯一地采用有

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机过氧化物为引发剂。

有机过氧化物具有各种特性而有着不同的用途。最初仅用作漂白剂，发展至今已可用作不饱和聚酯的固化剂、生产合成树脂如聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS)、低密度聚乙烯(LDPE)、聚醋酸乙烯(PVAC)和涂料用树脂等的聚合引发剂，最近引人注目的是将有机过氧化物用作LDPE、乙烯—醋酸乙烯共聚物(EVA)、乙丙橡胶(EPM)和其他合成橡胶的交联剂。此外，利用有机过氧化物的游离基反应性，还可通过

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聚丙烯(PP)分子链的断裂降解而提高其流动性；也可通过PP、PS与马来酸、丙烯酸酯的接枝而提高它们的粘接性、着色性；而用作卤化反应引发剂则可制取有机原料等。

过氧化物的分解产物有可能通过许多途径对聚合物产生直接的影响。例如，高能游离基从引发剂的分解产物中夺去氢，致使在聚合物链的游离基上或聚合物上会生成另外的游离基，有可能引起长链分支度的下降而产生交联，或者由解聚作用使分子量下降，同时又提高了

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聚合物中单体基团的比例。

一般来讲，有机过氧化物对热不稳定，易分解，有的品种对冲击和热很敏感，在一定条件下会激烈地燃烧或爆燃，甚至有可能爆炸。而有的品种危险性实际上与普通溶剂近似。作为一种危险物品，有机过氧化物在其生产过程和使用过程的操作中，均发生了相当多的火灾和爆炸事故。

自由基复合引发体系介绍

由两种或多种引发剂组成的引发

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体系称复合引发体系；而由两个可以发生氧化还原反应产生自由基的引发剂组成的体系则称氧化还原引发体系。后者可在较低的温度下引发，聚合属于氧化还原聚合。该类引发剂特点是活化能较低，可在低温下引发聚合，而有较快的聚合速率。这类引发剂包括水溶性引发剂和油溶性引发剂。

有时可用两种不同半衰期的引发剂作为烯类聚合的复合引发体系。例如，为了提高氯乙烯悬浮聚合速率，可用偶氮二异丁腈AIBN与偶氮

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二异庚腈ABVN复合引发体系，它比单独用AIBN时聚合快。为了提高聚苯乙烯的耐热性能,也可以用过氧化二苯甲酰BPO与过氧化苯甲酸叔丁酯BPB复合引发体系,因后者会在较高温度分解，所以可在较高温度下聚合。

根据聚合温度选择活性或半衰期的引发剂，使自由基形成速率和聚合速率适中。引发剂分解活化能过高或半衰期过长，则分解速率过低，将使聚合时间延长但活化能过低，半衰期过短，则引发过快，难

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于控温，有可能引起爆聚，将使聚合时间延长或引发剂过早分解结束，在转化率很低时就停止聚合。所以一般应选择半衰期与聚合时间同数量级或相当的引发剂。通常选择复合引发剂可使反应在较均匀的速度下进行。

复合引发体系可以利用两种或多种引发剂的优点，比如引发温度较低的引发剂与稳定性高的引发剂复合后，可以在较低的温度下进行引发聚合，待聚合反应放出热量而升温后又可以进行稳定的反应，比如

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无机过氧类引发剂与水溶性偶氮引发剂的复合体系。

自由基引发剂研究进展

偶氮引发剂

近些年来，开发出水溶性偶氮类引发剂，这种水溶性引发剂普遍适用于高分子合成的水溶液聚合与乳液聚合中。与一般类型的偶氮引发剂相比，水溶性偶氮引发剂引发效率高，产品的相对分子质量相对比较高、水溶性好、且残留体少。水溶性偶氮引发剂是将原来的油溶性

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的有机引发剂(如偶氮二异丁腈)转变成为水溶性的，扩大了使用范围，若带有端基的水溶性引发剂，还可以用于制备遥爪聚合物。将水溶性偶氮引发剂引发丙烯酰胺聚合，聚合温度大约在35～90℃，一般温度在40℃左右就可以，聚合时间平均在4h，得到的聚丙烯酰胺的相对分子质量大约为1400～1800万之间，产品的溶解性好。在阳离子乳液及功能高分子的制备中也有不俗的表现。

氧化还原引发剂

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过氧化物和胺组成的氧化还原引发体系及铈(Ⅳ)离子氧化还原引发体系，一直是被人们关注的热门问题。含胺氧化还原引发体系包括以下3种。一是由有机过氧化物和芳叔胺组成的有机氧化还原体系，以过氧化二苯甲酰(BPO)—N，N-二甲苯胺(DMA)和BPO—N，N-二甲基—对甲苯胺(DMT)为代表，主要用于医用高分子的齿科自凝胶树脂与骨水泥。二是由有机过氧化氢(如，异丙苯过氧化氢)与DMT组成的有机氧化还原体系，主要用于厌氧胶。

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三是由水溶性的过硫酸盐与脂肪胺组成的体系，主要用于水溶性聚合、乳液聚合。过氧化二苯甲酰(BPO)和N，N-二甲基苯胺(DMA)所组成的氧化还原体系引入到甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸丁酯的复合超浓乳液共聚合中，以十二烷基硫酸钠(SDS)和十六烷醇(HD)作为复合乳化剂，制得了分散相占83%以上的稳定性很好的超浓乳液，实现了超浓乳液的低温引发聚合。

双官能度及多官能度引发剂

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双官能度引发剂是指在同一个引发剂分子中含有两个活性基团的化合物，这些基团可以是过氧键、过酯键、过酰键或偶氮键，它们可以分解产生自由基引发聚合反应。分为对称型(即两个活性基团活性相同，如(I)和不对称型(即两个活性基团活性不相同)。

多官能度引发剂，是指一个引发剂分子中含有3个以上活性基团的化合物，这些活性基团可以通过分解产生自由基引发聚合反应。此外人们又合成出一个分子中有数目众

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多的多官能度引发剂，用此类引发剂一般来合成超支化聚合物。

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