在检验沉淀硫酸钡洗干净时所用的五个步骤分别是什么？
洗涤的目的是出去硫酸钡沉淀中可能混有的少量弱酸盐（例如亚硫酸盐，碳酸盐等）和沉淀表面吸附的非构晶离子 （例如说钠离子，铝离子等），是沉淀更加纯净。为了防止硫酸钡在洗涤过程中造成较大的溶解损失，洗涤液一般采用较稀的硫酸。
洗涤的方法是在漏斗下方换一个烧杯，再向漏斗中倒入蒸馏水洗涤。每洗一次换一次烧杯（也可以是同一个烧杯，只是要用蒸馏水洗过）
判断方法：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaCO3↓
如果没有洗涤干净，在下面接水的烧杯中的溶液中肯定有Cl-，
所以只需要取烧杯中的上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀则没有洗干净，没有白色沉淀则洗干净了，加入 氯化钡（过量） 一共产生了两种沉淀：亚硫酸钡、硫酸钡沉淀
这个时候溶液上层：NaCl、BaCl2。下层就是那些沉淀了。过滤。
洗涤：用盐酸。硝酸具备强氧化性，容易把亚硫酸根氧化成硫酸根。不可取。
其实这个只要加入过量酸性氯化钡溶液就好了。
这其实是一个化学平衡的问题。BaSO4——Ba2+＋SO42-这是存在一个溶解平衡的。沉淀也存在了溶解度，叫溶度积常数，如果用蒸馏水，会溶解一部分的硫酸钡，如果换用带有其阴离子的溶液，则会使平衡向反方向移动，可以看得出来，会使其溶解的量减少，而保留了更多的硫酸钡，化学平衡这个是化学里面的基础，请你一定要熟悉哦。以后有电离啊什么里面也涉及平衡。其实化学反应的进行，也就是一个平衡的过程。生成沉淀气体或水会使脱离反应体系使平衡向正方向移动，化学反应就发生了。
所以，如果用蒸馏水洗涤，就会因为微量的溶解造成硫酸钡的损失。
如果用硫酸洗涤，由于同离子效应，硫酸根含量高，硫酸根与钡离子的离子积就高，硫酸钡就不会溶解，不会损失。
1、硫酸钡要多次煮沸清洗是因为氯化钡是易溶于水的，如果制得的硫酸钡沉淀没洗涤干净，那么必然会有部分氯化钡残留并溶于水，在水溶液中就能测出氯离子存在。
2、反之，若溶液中没有氯离子，就可认为已洗净。如硫酸钦多次煮沸后因去离子水里面相关干扰离子小于10负5次方。可以认为对溶度积常数测定没有影响。
沉淀损失是什么意思？
硫酸钡难溶于水
但是不是绝对的不溶解
用水洗涤的话
会造成BaSO4的损失
而用H2SO4
由于SO42-的同离子效应
会抑制BaSO4的溶解
所以
用稀硫酸洗涤是利用SO4^2-来抑制BaSO4的溶解。
这是应用沉淀溶解平衡移动原理。相当于高中的同离子效应。
前提条件是硫酸必须是浓的。
在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡:
BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2-
当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^-
这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解．
硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．
主要是看滤液中所加的沉淀剂是否洗涤干净，如用氯化钡沉淀硫酸根，洗涤硫酸钡沉淀，可以在滤液中加硫酸钠溶液，如无沉淀说明沉淀已洗净；如用硝酸银沉淀氯离子，洗涤氯化银沉淀，可以在滤液中加氯化钠溶液，如无沉淀说明沉淀已洗净。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
沉淀中混有NaCl，所以要洗涤
（如果Na2SO4过量，也混有Na2SO4）
1、过滤时，要多次用蒸馏水洗涤硫酸钡沉淀，使淀粉胶体全部透过滤纸
2、硫酸钡是难溶物质，不是绝对不溶解，在水中还是有一定溶解度的，
因此，过滤时仍有极少量的钡离子和硫酸根离子被吸附在淀粉胶体粒子上，这部分离子在后面的渗析操作中和钠离子、氯离子一样透过半透膜而除去(要多次更换半透膜外的蒸馏水)。如果先渗析后过滤极少量的钡离子和硫酸根离子是无法分离的。
所以先过滤,后渗析。
