铁能与稀硫酸反应吗

铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

顺便说一下

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4

+SO2↑+2H20

铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应

化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

稀硫酸稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以。

扩展资料：

注意事项：

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅，水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应

稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

反应方程式：。

扩展资料：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑

2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

铁和浓硫酸不反应，因为浓硫酸具有很强的氧化性，铁的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化现象。

但铁可以和稀硫酸反应，方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

因为根据金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au。H前面的金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应，生成一种盐和氢气。

1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

1）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+HSO═FeSO+H↑；②硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3HSO+FeO=Fe（SO）+3HO；③硫酸和碱发生中和反应，所以硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+HSO═NaSO+2HO；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，酸可与碱发生中和反应，①②③；（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；（3）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；（4）由提供的信息可知反应物是氢气和一氧化碳，产物是乙烯和水条件是催化剂并加热，所以该反应的方程式为：2CO+6H

铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-

Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑

物理性质

含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色。

中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]3+水解后生成的[Fe(H2O)4(OH)2]+，溶液酸性较强时（pH<0），Fe3+主要以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显。