溴离子与浓硫酸的反应

你好，溴是不与硫酸反应的，溴和氯气都同属卤素，有相似的化学性质，非金属性比溴强的氯气都不与硫酸反应，由此可见溴也不与硫酸反应，如果将溴加入到稀硫酸溶液中，那它会与其中的水发生歧化反应，离子方程式：Br2+H2O==HBrO+Br-+H+希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。

方程式如下：

2hbr

+

h2so4(浓)

==

br2↑+

so2↑+

h2o

8hi

+

h2so4(浓)

==

4i2↑+

h2s↑+

4h2o

2hno3(稀)

+

6hi

==

2no↑

+

3i2↑

+

4h2o

12hno3(稀)

+

6hi

==

12no↑

+

6hio3

+

6h2o

12hno3(浓)+

2hi

==

12no2↑

+

2hio3

+

6h2o

2hno3(浓)+

2hbr

==

2no2↑

+

br2↑

+

2h2o

溴离子与新制氯水反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 。

由于Cl2和生成的Br2都能和水反应，X2+H2O=HX+HXO（X——Cl、Br），酸化后，H+浓度增大，就能抑制Cl2、Br2和水的反应，使更多的Cl2反应得到更多的Br2。

2HBr +H₂SO₄(浓) = Br₂+SO₂+ 2H₂O

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

扩展资料：

浓硫酸强氧化性

还原产物

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO₂，S或H₂S：

1、还原剂量不同时，产物也可能有所不同：

Zn + 2H₂SO₄(浓) =ZnSO₄+SO₂↑+ 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄(浓) = 3ZnSO₄+S+ 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(浓) = 4ZnSO₄+ H₂S↑+ 2H₂O

2、还原剂过量时，HBr，H₂S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质 ：

2HBr + H₂SO₄(浓) = Br₂+SO₂+ 2H₂O

3H₂S + H₂SO₄(浓) = 4S↓+ 4H2O

8HI + H₂SO₄(浓) = 4I₂+H₂S+ 4H₂O

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸会和溴化钠会发生反应，生成物是 HBr 或 HBr 的氧化物。

1、浓硫酸会和溴化钠会发生反应，生成物是 HBr。

反应的化学方程式：H₂SO₄ + NaBr ==（加热）== HBr + NaHSO₄

2、由于浓硫酸具有强氧化性，能将 HBr 氧化，

因此，2NaBr+3H₂SO₄(浓）== 2NaHSO₄+Br₂+SO₂+2H₂O ，并以该反应为主。

溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

扩展资料：

溴化钠的用途

1、印染工业中用作溴化剂。

2、还用于微量测定镉，配制自动洗碟机用洗涤剂，制造溴化物，有机合成，照相纸版等方面。

3、感光工业用于配制胶片感光液。

4、香料工业中用于生产合成香料。

溴化钠的储存运输

1、应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。

2、失火时，可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。

参考资料来源：百度百科——溴化钠