锌粉和醋酸还原反应能在哪些溶剂中进行吗

锌和醋酸反应会生成醋酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn+H2↑，锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。

锌能和醋酸反应。

醋酸又称为乙酸，是一种弱酸，但是能够与活泼金属单质锌发生反应，生成乙酸锌。化学反应方程式为：Zn+2CH ₃COOH==（CH ₃COO）₂Zn +H₂↑。

乙酸尽管是弱酸但是它具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用，闻起来有一股刺鼻的酸臭味。锌在化学元素周期表中位于第4周期，活动性较强，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。

两者生成乙酸锌为有光泽的六面体鳞片或片晶体，有乙酸气味，由氧化锌与乙酸作用而得。一般用于制锌盐、也用作媒染剂、木材防腐剂、试剂等。

扩展资料

乙酸（醋酸）的作用

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。

参考资料来源：百度百科-锌

参考资料来源：百度百科-乙酸锌

参考资料来源：百度百科-乙酸

需要干燥。醋酸还原作用，锌粉是置换作用。

圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶。它是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛。

锌粉与醋酸反应，化学方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑，其目的是排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化。

化学方程式 2 CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↗

离子方程式 2 CH3COOH + Zn = 2 CH3COO- + Zn2+ + H2↗

醋酸是弱酸，不能拆

醋酸锌是盐，强电解质，要拆开

锌粉醋酸还原机理常用于铜器修复与保护。在数千年遗留的传世品和出土青铜器中，有些由于外界环境的影响和自身结构的缺陷，出现了不同程度的腐蚀，部分出土的青铜器甚至破烂不堪。要使这类受腐蚀的青铜器能够长期的保存下去，关键在于深入分析其损害因素，采取相应保护措施，尽快对受损器物进行修复。青铜器锈蚀的特性青铜器一般指铜锡合金，也有部分为铜、锡、铅合金。青铜硬度大、熔点低，便于铸造，耐腐蚀性能好，既实用又能长久保存。因每件青铜器成分不同及所处环境不同，其腐蚀原因及产物也不相同。青铜器有害锈的腐蚀机理相当复杂，例如常年埋藏在地下的青铜器，接触到相应的气体和盐类、水分后，发生化学反应和电化学反应，逐渐腐蚀生成锈层。铜器和氧接触后生成氧化亚铜，进而又生成氧化铜，有些青铜器在埋入地下之前，表面已有一层氧化铜。一些青铜器在地下由于接触到溶解有二氧化碳的地下水，便会形成碱式碳酸铜或蓝铜矿。如果青铜的含锡量高，那么锡则又转化为呈光滑的灰绿色锈氧化锡。然而氧化铜与地下盐、酸、水、氧接触又可以转化为碱式氯化铜，即疏松膨胀的粉状锈，氧和水仍可浸入其中，促使青铜器的腐蚀产物不断的扩展和深入，直至青铜器溃烂、穿孔，被文物界称之为青铜病。从青铜器的表面看似乎是鲜艳的绿色粉状锈，其实不然，用工具轻轻剔开粉状锈，立即看到其下是绿色的锈层，再往下是褐红色锈层，继续往下还是绿色锈层，最里面一层是灰白色蜡状氯化亚铜，它有时可蚀穿青铜器壁。如果把氯化亚铜挖出来，接触了空气中的水和氧气，便会继续腐蚀青铜器，并且会感染周围的青铜器，迅速蔓延而使青铜器毁掉。

应该不大可能，应该是盐酸的变化快一些 醋酸因为不是完全电离反应比较慢

除非相同的pH条件下，一开始 含有的H+一样 所以速率应该一样

但是随着反应的进行盐酸的H+慢慢消耗 速度慢下来 而因为醋酸能电离H+所以当反应一段时间之后 醋酸的H+比盐酸多 所以醋酸的反应较快速。。