锌和盐酸反应的化学方程式以及现象
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 136 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.4 g y=27.2 g
答：反应后共生成氢气0.4 g，生成氯化锌27.2 g．
65 1362
13 y x
x=13*2/65=0.4g
y=136*13/65=27.2g
氢气 0.4克
氯化锌 27.2克
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 136 2
6.5g XY
65/136=6.5g/X
X=13.6g
65/2=6.5g/Y
Y=0.2g
65136 2
6.5g x y
65/6.5g=136/x=2/y
x=13.6g
y=0.2g
可以制得氢气0.2g 氯化锌13.6g
所以物质的量比为n(Zn)：n（H2）：n(ZnCl2)=1：1：1
质量m的比等于摩尔质量M的比=M(Zn)：M（H2）：M(ZnCl2)=65：2：136
所以m(Zn)：m（H2）：m(ZnCl2)=65：2：136
所以氢气和氯化锌的质量分别是1g和78g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
3.25g x y
| 65 |
| 136 |
| 3.25g |
| x |
| 65 |
| 2 |
| 3.25g |
| y |
解得：x=6.8g y=0.1g
答：可制得氯化锌的质量为6.8g；
可制得氢气质量为0.1g．
锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.
所以氢气量为0.1mol，氯化锌量为0.1mol
氢气质量为0.1mol×2g/mol=0.2g
氯化锌质量为0.1mol×136g/mol=13.6g
zn
+
2hcl
=
zncl2
+
h2↑
65
136
2
13g
x
y
65：136=13g：x
x=27.2g
65：2=13g：y
y=0.4g
答：可制得氯化锌和氢气的质量分别是27.2克、0.4克
