1 L 1 mol/L 苯酚钠溶液中含有 C6H5O-的个数为 NA 错在哪里
苯酚钠确实是1mol。可苯酚钠在水中会电离出C6H5O-离子和Na+离子。而C6H5O-离子在水中会水解，反应方程式：H2O+C6H5O-=C6H5OH+OH-。。。。所以在溶液中的C6H5O-会有一部分变为了C6H5OH。所以个数不再是NA了。。纯手打，采纳吧！
由反应C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，则对应的钠盐中苯酚钠的碱性强于碳酸氢钠，但应比碳酸钠、氢氧化钠碱性弱，题中苯酚溶液呈弱酸性．
故选C．
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）丙醛可以发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，即CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
| 水浴 |
故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
| 水浴 |
（3）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（4）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，
CH2=CHCl发生加聚反应化学方程式为：nCH2=CHCl
| 催化剂 |
故答案为：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑；CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl
| 催化剂 |
（5）溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br+NaOH
| H2O |
|
回答于 2014-11-27
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写出化学反应方程式（1）苯酚钠溶液中通入CO2______（2）丙醛发生银镜反应______（3）浓硫酸和乙醇在170
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之后溶解是因为形成了可溶性配合物:Fe3+ + 6C6H5OH=可逆号=[Fe(C6H5O)6]3- + 3H+
(其实我也没在教材上看到过相关的资料，只是在一道题里见过，因此并不算太确定)
所以无论向苯酚钠溶液中通入多少co2，产物都是苯酚和碳酸氢钠
离子方程式：c6h5o-
+
co2
+
h2o
===
c6h5oh
+
hco3-
现象是溶液变浑浊（苯酚在水中溶解度小）
向苯酚钠溶液通入过量或少量二氧化碳的化学反应方程式是：
C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3
二氧化碳与水易结合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性强,根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理,故生成苯酚。
错解的原因是：在除去苯中少量苯酚时,加入浓溴水,生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水,但根据相似相溶原理,能溶于有机溶剂苯中,因而不能分液除去,此外加入的溴也要溶解在苯中.在除去苯酚中少量苯时,加入NaOH溶液后分液虽除去苯,但苯酚已变成了易溶于水的苯酚钠,不是原物质（苯酚）,所以必须加强酸（盐酸或硫酸）或通CO2,使苯酚游离出来,然后再分离,方可得纯净的苯酚.
除去苯中少量杂质苯酚,可在混合物中加入足量的NaOH溶液,充分振荡后用分液漏斗分液,分离出苯酚钠溶液即可.除去苯酚中的杂质苯时,则在混合物中加入足量的NaOH溶液,然后在分液漏斗中分液除去苯,再在苯酚钠溶液中加入硫酸或通入CO2,再次分液便得到纯净的苯酚.
提纯物质时不能在除杂过程中引入新的杂质.选择的试剂与杂质反应后,应产生沉淀或气体或互不相溶的液体,以利于分离.若选择的试剂只能与被提纯的物质反应,则分离除杂后,必须将被提纯的物质恢复成原物质.
苯酚钠与醋酸反应生成苯酚与醋酸钠，常温下苯酚的溶解度很小因此出现浑浊
苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠，溶液浑浊
方程式：C6H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C6H5OH
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
