乙酸与乙醇反应可以不加浓硫酸吗

化学中有一个实验,用同样一小块铁片，放人稀硫酸中的现象是会很快被 溶解，而放人浓硫酸中却不会有什么反应。同样都是硫酸，为什么会有这么大的差异呢？在工厂里生产出来的一般是 浓硫酸，稀硫酸则是浓硫酸用水稀释而成的。这步稀释正确的操作是必须把浓 硫酸慢慢地沿着器壁倒人水中，并不断揽拌，但是如果把水倒进浓硫酸,就会像水滴人滚烫的油锅里一样，四处飞溅。那么浓硫酸和稀硫酸性质上究竟有什么 不同呢？浓硫酸相对于稀硫酸而言有三大特性，即强氧化性、吸水性和脱水性。 而稀硫酸最重要的性质就是酸性，当把比较活泼的金属铁放人稀硫酸中时，立即产生大量气泡，铁片很快变小,一会儿 就不见了。但是当把铁片放人浓硫酸中时，由于浓硫酸有强氧化性，它能把铁氧化，使铁表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续跟硫酸起反应，这种现象称为钝化现象,铝遇冷、浓 硫酸也会发生钝化，而当铁和铝遇冷或者浓硝酸也会产生类似现象。但如果改变条件，不是常温，而是加热条件下，铁和浓硫酸也会剧烈反应，产生大量气泡，只是所发生的反应仍跟铁与稀硫酸的反应不同。利用钝化现象，就可把工厂里 生产出的浓硫酸用铁罐来贮存。当然，在贮存浓硫酸时还要注意密封。因为浓硫酸还有吸水性，时间长了，浓硫酸会慢慢变稀，稀至93%以下时，就会慢慢腐蚀铁罐。

1、氯化钠法：在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。

2、亚硝酸钠法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。

3、露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少。

4、蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

5、纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。

6、胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

氧化铁同样能和氢离子反应——这里的H+也非浓硫酸提供的

被浓硫酸钝化过的铁——能——与稀硫酸反应

常温下，在浓硫酸中，硫酸主要是以分子的形式存在，很难电离出H+，而由于浓硫酸有强氧化性，它能使铝、铁钝化，但稀硫酸中存在着大量的H+，它与铝、铁、氧化铝、氧化铁都能反应

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物

质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶

解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

◆化学性质

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性.

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性 质.

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.

2．脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体.

◆化学性质

可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.

将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀）,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）

(1)取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的是浓硫酸,反之是稀硫酸。

原理:浓硫酸吸水放热.。

2.在两种液体中分别加入胆矾晶体,晶体由蓝色变为白色的一杯是浓硫酸,反之是稀硫。

原理:浓硫酸的脱水性。

3.取两份蔗糖,分别加入两种溶液.使蔗糖变黑的是浓硫酸,反之是稀硫酸。(做这个实验时硫酸还会与生成的碳反应放出SO2,所以要开窗通风。)

原理:还是浓硫酸的脱水性。

4.用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸。反之被蘸取的是稀硫酸。

稀硫酸：

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。

稀硫酸溶质质量分数小于70.4%

相对分子质量：98.07948

浓硫酸：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

浓硫酸是指浓度（浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。

硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

首先，在化学成分上，稀硫酸和浓硫酸是相同的。稀硫酸和浓硫酸都是混合物，混合物没有化学式，但是稀硫酸和浓硫酸中的溶质都是硫酸（化学式为H2SO4）.浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多（浓：98%；稀：5%）。

在组织结构上看，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成。

在物理性质上，浓硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流动性差。稀硫酸密度小，流动性强，透明的。

在化学性质上，浓硫酸有很强的腐蚀作用，使用时要小心。浓硫酸可氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；有很强的脱水性，可使有机物碳化；有很强的吸水性，可吸收空气中的水蒸气，产生白雾，可做干燥剂。浓硫酸在和金属反应时，一般不产生氢气，而是产生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化剂，和金属反应产生氢气。浓硫酸还可以和许多非金属（例如：碳）反应，而稀硫酸不可。浓硫酸中的硫元素比较活泼，可和其它价态的硫发生氧化还原反应，而稀硫酸一般不可。浓硫酸对于某些金属(例如：铁、铝）有钝化作用，还有催化剂（例如：催化纤维素的水解）的用途，而稀硫酸没有。

C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O