盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式是什么

高锰酸钾与盐酸反应化学方程式是：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C121+8H2O。

分析：高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。

化学方程式的书写要点：

先写出反应物和生成物的化学式，再配平化学式，注明反应条件和物态等，最后检查化学方程式是否正确。

热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记△。

配平系数大多不可以是可以是分数，常温常压下可以进行的反应，不必写条件，但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O。

高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。

高锰酸钾化学性质

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生了氧化还原的反应。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，这是一个经典的氧化还原反应。

浓盐酸的用途

1、生物用途：杀死随食物进入胃里的细菌的作用，助于小肠内铁和钙的吸收。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。

以上内容参考  百度百科-浓盐酸

高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O

Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

扩展资料：

如：碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液

首先把可电离的物质写成离子形式：

H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O

2.再从水入手，用观察法配平。

H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O

这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成。

参考资料来源：百度百科-离子方程式配平

高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO₄中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。同时，实验中产生的黄绿色气体——氯气，我们往往也是通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来制取的。

注意事项

配制高锰酸钾水溶液最好用凉开水，因为其化学性质不稳定，水温偏高会使其迅速分解失效。

配制好的水溶液通常只能保存2小时左右，当溶液变成褐紫色时就会失去消毒作用，所以最好是现配现用。使用时应关掉顶灯，也应尽量避免阳光照射，同时加强打氧，保持过滤。在室外需要在上午9点前或傍晚进行，阴天要改在中午。

水中有机物会分解高锰酸钾，故有机物含量高的水体中使用高锰酸钾应加大剂量，但不适宜高浓度反复使用。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。

高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。

浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性，所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。