二氧化硫怎么生成硫酸？
1、稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
2、浓硫酸和不活泼金属如Cu、Ag等反应,在加热条件下反应，如：Cu + 2H₂SO₄ =加热= CuSO₄ + SO₂（气体） + H₂O
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
扩展资料：
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。
改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
将二氧化硫气体通入过氧化氢即可制得。
方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
扩展资料：
二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
SO₂+H₂O=（可逆）=H₂SO₃（亚硫酸）
SO₂可以自偶电离：2SO₂===（可逆）===SO₂⁺+SO₃²⁻
2SO₂+O₂ === 2SO₃（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在自然中，也可由空气中尘埃催化）
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO4++ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O++ HS₂O₇⁻
H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O
HS₂O7⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
参考资料来源：百度百科——硫酸
2H2SO3+O2===2H2SO4
②2SO2+O2===高温/催化剂2SO3
SO3+H2O===H2SO4
(高一有学哦）
1.SO2先和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2.SO2先和氧气反应生成SO3,SO3再溶于水生成硫酸
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
并在一起就是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 一起写也可以的
1.so2先和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸
so2+h2o=h2so3
2h2so3+o2=2h2so4
2.so2先和氧气反应生成so3,so3再溶于水生成硫酸
2so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4
并在一起就是2so2+o2+2h2o=2h2so4
一起写也可以的
