硫酸钡，碳酸钡，什么颜色沉淀，溶于酸吗？
硫酸钡，碳酸钡，都是白色沉淀。
硫酸钡不溶于酸（硫酸钡但是可以溶于溶于热浓硫酸，形成硫酸氢钡）。
碳酸钡可以溶于酸，易溶于强酸。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。
扩展资料：
碳酸钡危险性：
碳酸钡是钡盐，有很强的毒性，碳酸钡会蓄积在骨骼上，引起骨髓造白细胞组织增生，从而发生慢性中毒。而且碳酸钡会与胃液中的盐酸发生反应，变成可溶性的氯化钡，氯化钡属于可溶性钡盐，为有毒物质，若不及时抢救，将会很快中毒，严重时会死亡。
泄漏应急处理：
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
操作处置：
密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科-碳酸钡
参考资料来源：百度百科-硫酸钡
利用的是沉淀转化原理。
原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。
扩展资料：
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：
这么说，你应该能理解吧，不明白可以再问。
实际原因是因为硫酸钡与水的亲和力不及碳酸钡,所以硫酸钡溶解度比碳酸钡低.
以下一段是别人说的,很有道理,
“从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离.这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引.所以初中化学说水是一种良好的溶剂,为什么呢?其中一个原因就是水分子有强极性.
而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”.所谓“相似相溶”.如果一种物质与水不“亲密”,不“相似”,那么它就可能不“相溶”.但是这与它是否受到水分子的冲击无关.（严格说来,溶解的过程是非常复杂的,涉及很多物理变化和化学变化,有些深层次的机理甚至今天也得不到解释.这里就简单解释一下了）
举个离子,硫酸钡,难溶于水.这是因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”.但是硫酸钡间的离子键能量比较高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离.所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离.
它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性.可是这些并不能成为它能大量溶解的理由.电离发生在溶解之后.电离所能做的,充其量是把已经溶解的部分电离掉而已,可是不能溶的部分就无能为力了.”
碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀。
碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。难溶于水，密度4.43克/厘米3，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。
硫酸钡性状：无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。
扩展资料：
碳酸钡用于陶瓷涂料和光学玻璃的辅料用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。分析钙、镁、锰和锌中的铁。检定和测定有机化合物中的卤素。用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药陶器，并用作填料和水澄清剂等。用于催化剂。
生产电子陶瓷及净化水，生产颜料、涂料或其它钡盐用于制光学玻璃、钡磁性材料等是生产显像管玻壳、磁性材料和高级光学玻璃的重要化工原料。处理镀铬电解液中过量的硫酸根，也用于镀锌层白色钝化溶液中，还可以用于处理含废水。
碳酸钡是钡盐，有很强的毒性，碳酸钡会蓄积在骨骼上，引起骨髓造白细胞组织增生，从而发生慢性中毒。而且碳酸钡会与胃液中的盐酸发生反应，变成可溶性的氯化钡，氯化钡属于可溶性钡盐，为有毒物质，若不及时抢救，将会很快中毒，严重时会死亡。
参考资料：百度百科-碳酸钡
参考资料：百度百科-硫酸钡
