亚硫酸和硫化氢反应方程式是什么？
亚硫酸和硫化氢反应方程式：
H2SO3+2H2S=3S↓＋3H2O
分析：硫化氢具有强还原性，亚硫酸钠具有弱氧化性，所以就反应了，这叫归中反应。
硫化氢主要用途：
用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：
2H2S + H2SO3 === 3S↓ + 3H2O。
溶液的pH随通入硫化氢的体积的变化曲线表示:向亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，溶液的酸性减弱，pH增大，当两者恰好反应时，液体呈中性，pH=7,继续通入硫化氢气体，溶液由中性逐渐变为酸性，但其酸性小于亚硫酸的酸性，故其pH应该大于亚硫酸的pH。
亚硫酸与硫化氢反应后，硫由+4降到+0价，降4个价态。硫酸与硫化氢反应后，硫由+6价降到+4价，只降2个价态。再加上稀硫酸非常稳定，所以亚硫酸氧化性强于稀硫酸。
楼上说稀硫酸无氧化性是错误的，稀硫酸也有氧化性，只是非常弱罢了。
稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定
浓硫酸具有强氧化性 硫化氢有还原性
H2SO4+H2S=S+SO2（气体）+2H20 ----H2S不足的情况下
H2SO4+3H2S=4S+4H2O -------足量H2S的情况下
